Différence entre KC et KP
Différence clé - KC vs KP
KC et KP sont des constantes d'équilibre. La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel est un nombre qui exprime le rapport entre les concentrations ou la pression des produits et des réactifs dans ce mélange réactionnel. Le différence clé entre KC et KP est que KC est la constante d'équilibre donnée par les termes de concentration alors que KP est la constante d'équilibre donnée par les termes de pression.
Cette constante d'équilibre est donnée pour les réactions réversibles. KC est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre les concentrations de produits et réactifs tandis que KP est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre la pression des produits et des réactifs.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que KC
3. Qu'est-ce que KP
4. Relation entre KC et KP
5. Comparaison côte à côte - KC vs KP sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que KC?
KC est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre les concentrations de produits et réactifs. Les concentrations molaires des composants sont utilisées pour l'expression de KC.
aa + bb ↔ cc + dd
La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut être écrite comme:
Kc = [c]c[D]d / [UN]un[B]b
[A], [b], [c] et [d] sont des concentrations de réactifs A, B et des produits C, D. Les exposants «A», «B», «C» et «D» sont Coefficients stoichiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique. Dans l'expression de KC, les concentrations de réactifs et de produits sont relevées aux pouvoirs égaux à leurs coefficients stoechiométriques.
Qu'est-ce que KP?
Kp est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre la pression des produits et des réactifs. Cette constante d'équilibre s'applique aux mélanges réactionnels gazeux. Kp dépend des pressions partielles des composants gazeux dans le mélange réactionnel.
Figure 1: Pressions partielles des composants du gaz dans un mélange.
pp + qq ↔ rr + ss
La constante d'équilibre pour la réaction ci-dessus peut être écrite comme:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
«P» indique la pression partielle. Par conséquent, PP, pQ, pR et PS sont des pressions partielles des composants du gaz P, Q, R et S. Les exposants «P», «Q», «R» et «S» sont des coefficients stoechiométriques de chaque réactif et produit dans l'équation chimique.
Quelle est la relation entre KC et KP?
Kp = kc (rt)Δn
Lorsque KP est la constante d'équilibre de pression, KC est la constante d'équilibre de concentration, R est la constante de gaz universelle (8.314 JMOL-1K-1), T est la température et Δn est la différence entre le total des moles de produits de gaz et le total de moles de réactifs de gaz.
Quelle est la différence entre KC et KP?
KC vs KP | |
| KC est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre les concentrations de produits et réactifs. | Kp est la constante d'équilibre donnée comme rapport entre la pression des produits et des réactifs. |
| Réactifs | |
| KC peut être utilisé pour les mélanges de réaction gazeux ou liquides. | Kp est utilisé uniquement pour les mélanges de réaction gazeux. |
| Unités | |
| KC est donné par des unités de concentration. | Kp est donné par des unités de pression. |
Résumé - KC vs KP
La constante d'équilibre d'un mélange réactionnel explique le rapport entre les produits et les réactifs présents dans ce mélange réactionnel en termes de concentrations (données en KC) ou de pression partielle (donnée comme kp). La principale différence entre KC et KP est que KC est la constante d'équilibre qui est donnée par les termes de concentration alors que KP est la constante d'équilibre qui est donnée par les termes de pression.
Référence
1. "Constante d'équilibre.”Merriam-Webster, disponible ici.
2. «Constantes d'équilibre de gaz: KC et KP.”Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 21 juillet 2016, disponible ici.
Image gracieuseté
1. «2318 Pression partielle et totale d'un gaz» par OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web Site, 19 juin 2013., CC par 3.0) via Commons Wikimedia
