Différence entre l'iode et l'iode resulté
Différence clé - iode vs iode resulté
L'iode est un élément chimique ayant le numéro atomique 53 et le symbole chimique I. Cet élément chimique appartient au groupe d'halogènes dans le tableau périodique. L'iode est connu pour sa capacité spéciale à subir une sublimation. La sublimation est la vaporisation des cristaux d'iode sans passer par une phase liquide. Mais si la sublimation et le dépôt sont effectués à plusieurs reprises, nous pouvons obtenir une forme pure d'iode connu sous le nom d'iode resulté. La principale différence entre l'iode et l'iode resulté est que L'iode est un élément chimique ayant un symbole I alors que l'iode resulté est un composé ayant une formule chimique I2.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'iode
3. Qu'est-ce que l'iode resulté
4. Comparaison côte à côte - iode vs iode resulté sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que l'iode?
L'iode est un élément chimique ayant le numéro atomique 53 et le symbole chimique I. C'est un membre du groupe halogène. Le groupe halogène est le groupe 17 du tableau périodique. L'iode est le plus grand halogène car il a le plus grand nombre atomique parmi les autres halogènes de ce groupe. L'iode est un non-métal.
Le point de fusion de l'iode est 113.7 ° C. Par conséquent, l'iode existe comme solide à température ambiante et à la pression. Le point d'ébullition de l'iode est de 184.3 ° C. Les cristaux d'iode peuvent également subir une sublimation.
L'état d'oxydation le plus stable de l'iode est -1. En effet, lorsqu'un électron est ajouté à un atome d'iode, toutes les orbitales d'iode sont remplies d'électrons, ce qui est un état très stable. La configuration des électrons de l'iode est [KR] 4ddix 5s2 5p5. L'électron ajouté remplit l'orbitale 5p la plus externe. Cela forme l'anion iodure (je-). Par conséquent, l'iode est un bon agent oxydant (une substance qui peut subir une réduction en oxydant un composé différent). Cependant, le rayon atomique de l'iode est plus élevé que les atomes halogènes; Par conséquent, l'iode a une densité de charge faible. Cela le rend moins réactif que les autres halogènes. Cela fait de l'iode l'agent oxydant le moins réactif (parmi les halogènes).
Figure 01: iode
L'iode solide apparaît sous forme de cristaux violets sombres. L'iode liquide et la vapeur d'iode ont une couleur violette brillante. Les cristaux d'iode sont très solubles dans les solvants non polaires. Ex: hexane. Lorsqu'il est dissous dans l'hexane, il forme une solution liquide de couleur marron.
Qu'est-ce que l'iode resulté?
L'iode resulté est de l'iode qui est sublimé pendant une seconde ou plus. La sublimation de l'iode est la conversion de l'iode solide en vapeur d'iode directement, sans passer par une phase liquide. Ce terme ne doit pas être confondu avec la «désublimation», qui est le processus inverse de la sublimation. Le processus comprend la sublimation de l'iode, puis le dépôt sous forme de cristaux, suivi à nouveau de la sublimation.
Figure 2: Évaporation de l'iode
L'iode resulté est plus pur que l'iode normal; La pureté est d'environ 99-100%. La formule chimique de l'iode resulté est i2.
Quelle est la différence entre l'iode et l'iode resulté?
Iode vs iode resulté | |
| L'iode est un élément chimique ayant le numéro atomique 53 et le symbole chimique I. | L'iode resulté est de l'iode qui est sublimé pendant une seconde ou plus. |
| Nature | |
| L'iode est un cristal violet foncé à température ambiante, qui est un liquide violet lorsqu'il est fondu et une vapeur violet lorsqu'il est vaporisé. | L'iode resulté est l'iode obtenu par sublimation de l'iode, puis le dépôt sous forme de cristaux, suivi de la sublimation à nouveau. |
| Symbole ou formule | |
| Le symbole chimique de l'iode est je. | Le produit chimique formel de l'iode resulté est i2. |
Résumé - Iode vs iode resulté
L'iode est un halogène, couramment utilisé comme agent oxydant. L'iode resulté est produit à partir de cristaux d'iode pour obtenir une forme pure d'iode moléculaire. La principale différence entre l'iode et l'iode resulté est que l'iode est un élément chimique ayant un symbole I alors que l'iode resulté est un composé ayant une formule chimique I2.
Référence:
1. «Iode (cristaux resultés / USP), Fisher Chemical, disponible ici.
2. «Qu'est-ce que la résumation?"Réponses, Yahoo!, Disponible ici.
3. "Iode.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 février. 2018, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Échantillon d'iode» par Lhchem - Propre travaux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Iode-évaporation» par Jurii - (CC par 3.0) via Commons Wikimedia
