Différence entre les forces intermoléculaires et les forces intra-moléculaires

Forces intermoléculaires par rapport aux forces intra-moléculaires

Forces intermoléculaires

Les forces intermoléculaires sont les forces entre les molécules voisines, les atomes ou toute autre particules. Ceux-ci peuvent être des forces attrayantes ou répulsives. Les forces intermoléculaires attrayantes maintiennent ensemble des substances et, par conséquent, elles sont importantes pour faire du matériau en vrac. Toutes les molécules ont des forces intermoléculaires entre elles, et certaines de ces forces sont faibles, et certains sont forts. Il existe différents types de forces intermoléculaires comme suit.

• Liaison hydrogène

• Forces ion- dipols

• Dipôle dipolaire

• Dipôle induit par l'ion

• Dipôle induit par le dipôle

• Londres / Dispersion Forces

Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif comme le fluor, l'oxygène ou l'azote, une liaison polaire en résultera. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison seront plus attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l'atome d'hydrogène obtiendra une charge positive partielle, tandis que l'atome plus électronégatif obtiendra une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont à proximité, il y aura une force d'attraction entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène. Dans certaines molécules, il peut y avoir des séparations de charge en raison des différences d'électronégativité. Par conséquent, ces molécules ont un dipôle. Lorsqu'un ion est à proximité, entre l'ion et l'extrémité de charge opposée de la molécule formeront des interactions électrostatiques, appelées forces ion-dipôles. Parfois, lorsque l'extrémité positive d'une molécule et l'extrémité négative d'une autre molécule sont à proximité, une interaction électrostatique se formera entre les deux molécules. Ceci est connu sous le nom d'interaction dipolaire dipolaire. Il y a des molécules symétriques comme H₂, CL₂ où il n'y a pas de séparation de charges. Cependant, les électrons se déplacent constamment dans ces molécules. Il peut donc y avoir une séparation de charges instantanée dans la molécule si l'électron se déplace vers une extrémité de la molécule. La fin avec l'électron aura une charge temporairement négative, tandis que l'autre extrémité aura une charge positive. Ces dipôles temporaires peuvent induire un dipôle dans la molécule voisin et par la suite, une interaction entre les pôles opposés peut se produire. Ce type d'interaction est connu comme une interaction dipolaire dipolaire instantanée. Et c'est un type de forces de van der Waals, qui est connue séparément sous le nom de forces de dispersion de Londres.

Forces intra-moléculaires

Ce sont les forces entre les atomes d'une molécule ou d'un composé. Ils se lient aux atomes les uns aux autres et gardent la molécule sans se casser. Il existe trois types de forces intra-moléculaires en tant que liaison covalente, ionique et métallique.

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible, réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. De plus, les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former des particules chargées négatives ou positives respectivement. Ces particules sont appelées ions. Il y a des interactions électrostatiques entre les ions. Le lien ionique est la force d'attraction entre ces ions chargés de facturation. Les métaux libèrent des électrons dans leurs coquilles extérieures et ces électrons sont dispersés entre les cations métalliques. Par conséquent, ils sont connus comme une mer d'électrons délocalisés. Les interactions électrostatiques entre les électrons et les cations sont appelées liaison métallique.