Différence entre l'alcalinité et le pH

Alcalinité vs pH

Le pH est un terme le plus courant utilisé dans les laboratoires. Il est associé à des mesures d'alcalinité et d'acidité.

Alcalinité

`` Alcalinité '' a des propriétés alcalines. Les éléments du groupe 1 et du groupe 2, également connus sous le nom de métaux alcalins et de métaux terrestres alcalins, sont considérés comme alcalins lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau. L'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium sont quelques-uns des exemples. Arrhenius définit les bases comme les substances qui produisent OH^- en solutions. Lesdites molécules se forment oh^- Une fois dissous dans l'eau, agir donc comme des bases. L'alcalinité d'une solution est mesurée en prenant la somme de toutes les bases de cette solution. Normalement, lors du calcul de l'alcalinité, la somme du carbonate (CO₃^2-), bicarbonate (HCO₃-) et l'alcalinité hydroxyde (OH^-) est pris. Les solutions alcalines réagissent facilement avec les acides produisant des molécules d'eau et de sel. Ils montrent une valeur de pH supérieure à 7 et transforment le tournesol rouge en bleu. Il y a d'autres bases sauf des bases alcalines comme NH₃. Ils ont également les mêmes propriétés de base. L'alcalinité est importante pour neutraliser l'acidité, éliminer les graisses et les huiles. Par conséquent, la plupart des détergents ont une alcalinité.

pH

Le pH est une échelle, qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité dans une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. pH 7 est considéré comme une valeur neutre. L'eau pure aurait un pH 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 représentent les acides. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocier partiellement et donne moins de protons. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée. Ainsi, les valeurs de pH de plus de 7 indiquent la basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et que les bases fortes auront une valeur de pH 14.

L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous, par rapport au H⁺ concentration dans la solution.

pH = -log [h⁺]]

Dans une solution de base, il n'y a pas de h⁺s. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, de -log [oh^-] la valeur POH peut être déterminée.

Depuis, Ph + Poh = 14

Par conséquent, la valeur de pH d'une solution de base peut également être calculée. Il y a des pH-mètres et des documents de pH dans les laboratoires, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers de pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les mètres de pH donnent des valeurs plus précises.