Différence entre H2O et H2O2

H2O vs H2O2 | Eau vs propriétés du peroxyde d'hydrogène, utilisation, différence
 

Eau (h₂O) et peroxyde d'hydrogène (h₂O₂) sont des molécules d'oxygène et d'éléments d'hydrogène.

Eau

H₂O, qui est connu pour tous en eau, est quelque chose sans lequel nous ne pouvons pas vivre. Deux hydrogènes sont liés de manière covalente à l'oxygène pour former l'eau. La molécule obtient une forme pliée pour minimiser la répulsion de la liaison paire seule électronique, et l'angle H-O-H est 104^o. L'eau est un liquide clair, incolore, insipide, sans odor, et il peut être sous diverses formes telles que la brume, la rosée, la neige, la glace, la vapeur, etc. L'eau va à la phase gazeuse lorsqu'elle est chauffée au-dessus de 100 ^oC à la pression atmosphérique normale.

L'eau est vraiment une molécule merveilleuse. C'est le composé inorganique le plus abondant de la matière vivante. Plus de 75% de notre corps compose de l'eau. C'est un composant des cellules, agir comme un solvant et un réactif. L'eau est un liquide à température ambiante, bien qu'il ait un faible poids moléculaire de 18 gmol^-1. La capacité de l'eau à former des liaisons hydrogène est la caractéristique unique qu'elle a. Une molécule d'eau unique peut former quatre liaisons hydrogène.  L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui fait les liaisons O-H dans l'eau de polaire. En raison de la polarité et de la capacité de former des liaisons hydrogène, l'eau est un solvant puissant. Il est connu comme un solvant universel en raison de sa capacité à dissoudre un grand nombre de matériaux. De plus, l'eau a une tension superficielle élevée, des forces cohésives adhésives élevées. L'eau peut résister aux changements de température sans aller au gaz ou à la forme solide. Ceci est connu comme ayant une capacité thermique élevée, ce qui à son tour est important pour la survie des organismes vivants.

Peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est indiqué comme H₂O₂. C'est un liquide clair avec le point d'ébullition 150 ^oC. Il est complètement miscible avec l'eau, cependant, peut être complètement séparé par la distillation, car son point d'ébullition est plus élevé que celui de l'eau. Le peroxyde d'hydrogène est un fort agent oxydant et réducteur. Le peroxyde d'hydrogène est une molécule non linéaire non planaire. Il a une structure de livre ouverte.

Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit aussi à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe un organlier appelé peroxisomes dans nos cellules, qui contiennent l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène dans l'eau et l'oxygène; Ainsi, faites une fonction de détoxification. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses comme la décomposition de l'oxygène et de l'eau avec l'évolution de la chaleur, se décompose due à la contamination ou au contact avec des surfaces actives, augmente à l'intérieur des conteneurs en raison de la formation de la pression de l'oxygène, et il peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène réagira avec la matière colorée, pour la rendre incolore.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Coloriage Matière → Matière incolore

À part le blanchiment, h₂O₂ est utilisé un oxydant pour le carburant de fusée, pour la production d'époxydes, de produits pharmaceutiques et de produits alimentaires, comme antiseptique, etc. Le peroxyde d'hydrogène est stocké dans des bouteilles en verre revêtu de paraffine en verre, en plastique ou en téflon.