Différence entre le pH et PKA

Ph vs PKA

Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Jus de citron vert, le vinaigre est deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous. Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau et réagissent avec les métaux pour former H₂; Ainsi, augmenter le taux de corrosion des métaux.La capacité de donner un proton est caractéristique d'un acide, et les valeurs de pHA, PKA sont calculées en fonction de cette caractéristique.

pH

Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité dans une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. pH 7 est considéré comme une valeur neutre. L'eau pure aurait un pH 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocier partiellement et donne moins de protons. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Par conséquent, les valeurs de pH de plus de 7 indiquent la basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH 14.

L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous dans le H⁺ concentration dans la solution.

pH = -log [h⁺]]

Dans une solution de base, il n'y a pas de h⁺s. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, Poh peut être déterminé à partir de -log [oh^-] valeur.

Depuis, pH + poh = 14; La valeur de pH d'une solution de base peut également être calculée. Il y a des pH-mètres et des documents de pH dans les laboratoires, qui peuvent être utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les papiers de pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les mètres de pH donnent des valeurs plus précises.

pka

L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocier partiellement et donne moins de protons. K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité d'un acide faible à perdre un proton . Dans un milieu aqueux, un acide faible est en équilibre avec sa base conjuguée comme indiqué dans l'exemple ci-dessous.

Ch₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    Ch₃ROUCOULER^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

L'équilibre pour ce qui précède peut être écrit comme,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Cette équation peut être réécrite comme en dessous de la modification de la constante de dissociation constante en constante.

 Ka = [ch3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

La valeur réciproque de la valeur du logarithme de KA est la valeur PKA. C'est une autre façon d'exprimer l'acidité.

                                                           pka = -log k_un

Pour un acide plus fort, la valeur KA est plus grande et la valeur PKA est plus petite. Et pour un acide faible, c'est le contraire.