Différence entre l'éthane et l'éthène
Ethane vs Ethène
L'éthane et l'éthène sont des hydrocarbures ayant des atomes de carbone et d'hydrogène. Les hydrocarbures peuvent être classés en groupe en fonction de leurs groupes fonctionnels. Les alcanes et les alcènes sont les deux catégories de base en chimie organique. Les alcanes ont uniquement des liaisons, et ce sont des composés saturés. Les alcènes sont des hydrocarbures à double liaisons en carbone en carbone. Ceux-ci sont également appelés oléfines. Les propriétés physiques des alcènes sont similaires aux alcanes correspondants.
Éthane
L'éthane est une simple molécule d'hydrocarbure aliphatique avec C2H6 formule moléculaire. L'éthane serait un hydrocarbure car il ne consiste que des atomes de carbone et d'hydrogène uniquement. L'éthane est également connu pour être un alcane car il n'a pas plusieurs liaisons entre les atomes de carbone. De plus, l'éthane contient le nombre maximum d'atomes d'hydrogène qu'un atome de carbone peut posséder, ce qui en fait un alcane saturé. L'éthane est un gaz incolore et inodore. Le poids moléculaire de l'éthane est de 30 g de mol-1. Chaque atome de carbone en éthane a une géométrie tétraédrique. L'angle de liaison H-C-H est 109o. Les atomes de carbone en éthane sont SP3 hybridé. A SP3 L'orbitale hybridé de chaque atome de carbone se chevauche pour faire la liaison carbone-carbone Sigma. La liaison entre le carbone et l'hydrogène est également une liaison sigma, mais elle est constituée en chevauchant un SP3 orbitale hybride du carbone avec une orbitale s d'un atome d'hydrogène. En raison de la liaison sigma unique entre les atomes de carbone, la rotation des liaisons est possible et il ne nécessite pas une grande quantité d'énergie. L'éthane est une composante du gaz naturel, il est donc isolé du gaz naturel à grande échelle. L'éthane est également produit comme sous-produit du raffinage du pétrole.
Ethène (éthylène)
Ceci est également connu sous le nom d'éthylène, et c'est un gaz incolore. L'éthène est la molécule d'alcène la plus simple, ayant deux carbones et quatre hydrogènes. Il a une double liaison en carbone en carbone, et la formule moléculaire est C2H4.
H2C = ch2
Les deux atomes de carbone d'éthène sont SP2 hybridé. Il y a trois sp2 orbitales hybrides et une orbitale p libre à chaque atome de carbone. Deux sp2 Les orbitales hybrides se chevauchent, pour produire une liaison sigma entre deux atomes de carbone. Et d'autres orbitales hybrides se chevauchent avec l'orbital s des atomes d'hydrogène. Les deux orbitales P de deux atomes de carbone se chevauchent et produisent une liaison Pi. Le poids moléculaire de l'éthane est de 28 g mol-1. L'éthène est une molécule relativement non polaire; Par conséquent, il se dissout dans des solvants ou des solvants non polaires avec une très faible polarité. L'éthène est légèrement soluble dans l'eau. La densité de l'éthène est inférieure à l'eau. Ethène subit des réactions d'addition, en raison de ses doubles liaisons. Par exemple, dans la réaction d'hydrogénation, deux hydrogènes sont ajoutés à la double liaison et la conversion de l'éthène en éthane.
| Quelle est la différence entre Éthane et éthène? • L'éthane est un alcane et l'éthène est un alcène. • La formule moléculaire de l'éthène est C2H4, Pour l'éthane c'est C2H6. • L'éthane a uniquement des obligations, mais l'éthène a une double liaison. Par conséquent, l'éthane est considéré comme un hydrocarbure saturé, tandis que l'éthène est considérée comme un hydrocarbure insaturé. • Lors de la dénomination des alcènes comme de l'éthène, «ene» est utilisé à la place de «ane» à la fin du nom d'alcane (éthane). • Les atomes de carbone en éthane sont SP3 hybridé tandis que les atomes de carbone de l'éthène sont SP2 hybridé. • L'éthène peut subir des réactions de polymérisation, mais l'éthane ne peut pas. |
