Différence entre les cellules électrolytiques et galvaniques
Cellules électrolytiques vs galvaniques
Les cellules électrolytiques et galvaniques sont deux types de cellules électrochimiques. Dans les cellules électrolytiques et galvaniques, des réactions d'oxydation-réduction ont lieu. Dans une cellule, il y a deux électrodes appelées anode et cathode. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction a lieu sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte séparées. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; Par conséquent, ils doivent être séparés. La façon la plus courante de les séparer est un pont de sel.
Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique?
Il s'agit d'une cellule qui utilise un courant électrique pour briser les composés chimiques, ou en d'autres termes, pour faire une électrolyse. Les cellules électrolytiques ont donc besoin d'une source externe d'énergie électrique pour le fonctionnement. Par exemple, si nous prenons du cuivre et de l'argent pour être les deux électrodes de la cellule, l'argent est connecté à la borne positive d'une source d'énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté au terminal négatif. Étant donné que la borne négative est riche en électrons, les électrons s'écoulent de la borne à l'électrode en cuivre. Donc le cuivre est réduit. À l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont donnés à la borne positive déficient en électrons de la batterie. Voici la réaction globale qui se déroule dans une cellule électrolytique qui a des électrodes en cuivre et en argent.
2ag (s) + cu2+(aq) ⇌ 2 AG+(aq) + cu (s)
Qu'est-ce qu'une cellule galvanique?
Les cellules galvaniques ou voltaïques stockent l'énergie électrique. Les batteries sont fabriquées à partir de séries de cellules galvaniques pour produire une tension plus élevée. Les réactions aux deux électrodes dans les cellules galvaniques ont tendance à procéder spontanément. Lorsque les réactions ont lieu, il y a un flux d'électrons de l'anode à la cathode via un conducteur externe. Par exemple, si les deux électrodes sont en argent et en cuivre dans une cellule galvanique, l'électrode en argent est positive par rapport à l'électrode en cuivre. L'électrode en cuivre est l'anode, et elle subit une réaction d'oxydation et libérer des électrons. Ces électrons vont à la cathode argentée via le circuit externe. Par conséquent, la cathode argentée subit une réaction de réduction. Une différence de potentiel est générée entre les deux électrodes qui permettent le flux d'électrons. Voici la réaction de cellules spontanées de la cellule galvanique ci-dessus.
2 AG+(aq) + cu (s) ⇌ 2ag (s) + cu2+(aq)
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Quelle est la différence entre les cellules électrolytiques et les cellules galvaniques? • Les cellules électrolytiques ont besoin d'une source d'énergie électrique externe pour le fonctionnement, mais les cellules galvaniques fonctionnent spontanément et donnent un courant électrique. • Dans une cellule électrolytique, la direction du courant est opposée à celle des cellules galvaniques. • Les réactions dans les électrodes sont inversées dans les deux types de cellules. Qui se trouve dans une cellule électrolytique, l'électrode en argent est l'anode, et l'électrode en cuivre est la cathode. Cependant, dans les cellules galvaniques, l'électrode en cuivre est l'anode et l'électrode argentée est la cathode. • Dans une cellule électrochimique, la cathode est positive et l'anode est négative. Dans une cellule électrolytique, la cathode est négative et l'anode est positive. • Pour le fonctionnement des cellules électrolytiques, une tension plus élevée est nécessaire que les cellules galvaniques.
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