Différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition

Le différence clé entre la double réaction de déplacement et de double décomposition est que le Les réactions à double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent tandis que les réactions à double décomposition sont une forme de réactions à double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.

Les deux termes réactions «double déplacement» et «double décomposition» expliquent le même type de réactions chimiques, sauf que la «double décomposition» est un terme beaucoup plus ancien. Par conséquent, ce terme plus ancien a été largement remplacé par le nouveau terme, «double déplacement» car ce terme explique l'idée réelle de la réaction; un déplacement. De plus, nous avons utilisé le terme plus ancien lorsqu'un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Quelle est la réaction de double déplacement
3. Qu'est-ce que la réaction de double décomposition
4. Comparaison côte à côte - Double déplacement vs réaction de double décomposition sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la réaction de double déplacement?

Les réactions à double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Dans ces réactions, les cations et les anions ont tendance à subir ce déplacement. En règle générale, le produit final de ces réactions est un précipité. Par conséquent, le produit final est entièrement différent des réactifs.

Figure 01: Formation de précipité du chlorure d'argent

Nous pouvons écrire une équation générale pour une réaction à double déplacement comme suit.

A-b + c-d → c-b + a-d

Dans l'équation ci-dessus, les composants A et C de chaque réactif ont changé leur place. Généralement, ces réactions se produisent dans des solutions aqueuses. De plus, nous pouvons classer ces réactions comme suit;

1. Réactions de précipitation - Un précipité se forme à la fin de la réaction. Par exemple, la réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium forme un précipité en chlorure d'argent et du nitrate de sodium aqueux.
2. Réactions de neutralisation - Un acide neutralise lors de la réaction avec une base. Pour les exemples, une solution HCl (acide) peut être neutralisée à partir d'une solution de NaOH (base).

Qu'est-ce que la réaction de double décomposition?

Les réactions à double décomposition sont un type de réactions à double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs sont insolubles dans le solvant. Cependant, les gens ont souvent utilisé ce terme comme ancienne version des réactions à double déplacement. Par exemple, la réaction entre le sulfure de zinc et l'acide chlorhydrique forme du chlorure de zinc et du sulfure d'hydrogène. Là, le sulfure de zinc est à l'état solide, non dissous dans le milieu aqueux.

Quelle est la différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition?

Les réactions à double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Nous utilisons le terme réactions à double décomposition comme le nom plus ancien des réactions à double déplacement. Cependant, nous utilisons ce terme pour nommer des réactions de déplacement qui impliquent un ou plusieurs réactifs, qui sont insolubles dans le solvant. L'infographie ci-dessous présente la différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition sous forme tabulaire.

Résumé - Double déplacement vs réaction de double décomposition

Les deux réactions à double déplacement et à double décomposition décrivent le même mécanisme d'un type particulier de réactions chimiques. Cependant, ils diffèrent les uns des autres en fonction de la nature des réactifs ainsi que de l'utilisation du terme. La différence entre la double réaction de déplacement et de double décomposition est que les réactions à double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs échangent entre eux tandis que les réactions à double décomposition sont une forme de réactions à double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs ne dissolvent pas dans le solvant.

Référence:

1. "Notre objectif.”Réaction de décomposition (ressources): classe 10: Chimie: Amrita Online Lab. Disponible ici 
2. Helmenstine, Anne Marie. «Qu'est-ce qu'une réaction à double déplacement?”Thoughtco, Thoughtco. Disponible ici

Image gracieuseté:

1.”Chlorure d'argent par Danny S. - 001 "par Danny S. - Propre travail (CC By-Sa 3.0) via Commons Wikimedia