Différence entre dioctaédrique et trioctédrique
Le différence clé entre dioctaédrique et trioctaédrique Le dioctaédrique se réfère à deux des trois positions coordonnées octaédromiques disponibles, tandis que Trioctaédrique se réfère à l'occupation des trois positions coordonnées octaédromiques disponibles.
Les termes dioctaédriques et trioctédriques sont des adjectifs qui décrivent le nombre de positions occupées dans une structure octaédrique. Nous pouvons trouver ces termes décrits sous phyllosilicates, où la structure des silicates de feuille est étudiée.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que dioctaédrique
3. Qu'est-ce que Trioctaédrique
4. Comparaison côte à côte - dioctédrique vs trioctédrique sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que dioctaédrique?
Dioctaédrique signifie avoir deux des trois positions coordonnées octaédromides disponibles. Cette structure est discutée sous les phyllosilicats subtopes, où il y a des structures de silicate en feuille. Ces silicates de feuille sont un groupe spécifique de minéraux, notamment du mica, du chlorite, du serpentin, du talc, etc. Ces minéraux se forment à la suite de l'altération chimique, et ce sont des constituants plus abondants des roches sédimentaires.
Concernant la structure de base d'un minéral de silicate de feuille, il a des anneaux interconnectés à six membres de Sio4-4 tétraède. Ces tétraèdres ont tendance à s'étendre vers l'extérieur dans des feuilles infinies. Parmi ceux-ci, quatre atomes d'oxygène se trouvent dans le tétraède, et trois atomes d'oxygène sont partagés avec d'autres tétraèdres, formant une structure de réseau. Ce partage d'atomes d'oxygène conduit à la structure si2O5-2.
Figure 01: Gibbsite Mineral
Lorsque vous envisagez la formation de la structure octaédrique, les phyllosilicats contiennent généralement un ion hydroxyle où le groupe OH se produit au centre d'un anneau à six chaînons. Par conséquent, la formule chimique de ce groupe contenant de l'hydroxyle est Si2O5(OH)-3. Lorsqu'un cation se lie à cette feuille de silicate, elle se lie au groupe OH et forme la coordination octaédrique. Par conséquent, une couche de cations peut se former (généralement avec des ions ferreux, des ions magnésium et des ions en aluminium), et les cations sont en coordination octaédrique avec des atomes d'oxygène et des ions hydroxyle de la couche tétraédrique. Si le cation métallique lié à cette structure est du magnésium ou de l'ion ferreux, alors la structure octaédrique est brucite, Et si l'ion métallique est en aluminium, alors la structure est gibbsite. Dans la structure de la brucite, tous les sites octaédriques sont occupés et dans la structure gibbsite, le 3rd Le site de cations est inoccupé, ce qui conduit à la structure trioctaédrique et dioctaédrique des deux structures, respectivement. Dans la structure dioctaédrique, chaque atome d'oxygène ou groupe hydroxyle est entouré de 2 cations trivalentes, qui sont généralement des cations en aluminium.
Qu'est-ce que Trioctaédrique?
Trioctaédrique signifie avoir les trois positions coordonnées octaédromiques disponibles. Cette structure est observée principalement dans les minéraux de brucite, où les structures de silicate en feuille contiennent chaque atome d'oxygène ou ion hydroxyle entouré de 3 cations divalents telles que l'ion de magnésium ou l'ion ferreux.
Figure 02: Brucite Mineral
La formation d'une structure octaédrique dans les phyllosilicats est décrite ci-dessus sous le dioctédrique subtopique.
Quelle est la différence entre dioctaédrique et trioctédrique?
Nous pouvons trouver les termes dioctaédriques et trioctédriques décrits sous phyllosilicates, où la structure des silicates en feuille est étudiée. La principale différence entre dioctaédrique et trioctaédrique est que la dioctaéddrale se réfère à avoir deux des trois positions coordonnées octaédromiques disponibles tandis que le trioctéddral se réfère à l'occupation des trois positions coordonnées octaédroémilales disponible.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre dioctaédrique et triocédrique sous forme tabulaire.
Résumé - Dioctaédrique vs trioctédrique
Les termes dioctaédriques et trioctédriques sont des adjectifs qui décrivent le nombre de positions occupées dans une structure octaédrique. La principale différence entre dioctaédrique et trioctaédrique est que la dioctaédrique se réfère à deux des trois positions coordonnées octaédromes disponibles, tandis que Trioctaéddral se réfère à la référence aux trois positions coordonnées octaédromiques disponibles disponibles.
Référence:
1. «Structure trioctaédrique." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Gibbsite-Fiu19d» de Rob Lavinsky, Irocks.com - (cc by-sa 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Brucite-231242» par Rob Lavinsky, Irocks.com - (cc by-sa 3.0) via Commons Wikimedia
