Différence entre le deutérium et l'hydrogène

Deutérium vs hydrogène

Les atomes du même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Étant donné que le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Les éléments peuvent avoir plusieurs isotopes. La nature de chaque isotope contribue à la nature d'un élément. Le deutérium est un isotope d'hydrogène et l'article suivant décrit leurs différences.

Hydrogène

L'hydrogène est le premier et le plus petit élément du tableau périodique, qui est indiqué comme h. Il a un électron et un proton. Il est classé dans le groupe 1 et la période 1 dans le tableau périodique en raison de sa configuration d'électrons: 1¹. L'hydrogène peut prendre un électron pour former un ion chargé négativement, ou peut facilement donner l'électron pour produire un proton chargé positivement ou partager l'électron pour faire des liaisons covalentes. En raison de cette capacité, l'hydrogène est présent dans un grand nombre de molécules, et c'est un élément très abondant de la terre. L'hydrogène a trois isotopes nommés protium-¹H (pas de neutrons), deutérium-²H (un neutron) et tritium- ³H (deux neutrons).  Protium est le plus abondant parmi les trois ayant une abondance relative d'environ 99%. L'hydrogène existe sous forme de molécule diatomique (h₂) dans la phase gazeuse, et c'est un gaz incolore et inodore. De plus, l'hydrogène est un gaz extrêmement inflammable, et il brûle avec une flamme bleu pâle. L'hydrogène, à température ambiante normale, n'est pas très réactif. Cependant, à des températures élevées, il peut réagir rapidement. H₂ est dans l'état d'oxydation zéro; Par conséquent, il peut agir comme un agent réducteur pour réduire les oxydes métalliques ou les chlorures et libérer des métaux. L'hydrogène est utilisé dans les industries chimiques comme pour la production d'ammoniac en procédure norme. L'hydrogène liquide est utilisé comme carburant dans les roquettes et les véhicules.

Deutérium

Le deutérium est l'un des isotopes de l'hydrogène. C'est un isotope stable avec 0.015% Abondance naturelle. Il y a un proton et un neutron dans le noyau du deutérium. Par conséquent, le nombre de masse est de deux, et le nombre atomique est un. Ceci est également connu comme l'hydrogène lourd. Le deutérium est montré comme ²H. Mais le plus souvent, il est représenté avec D. Le deutérium peut exister comme molécule gazeuse diatomique avec la formule chimique D₂. Cependant, la possibilité de rejoindre deux atomes D dans la nature est faible en raison de l'abondance inférieure du deutérium. Par conséquent, la plupart du temps du deutérium est lié à un ¹H atome H fait un gaz appelé HD (deutéride d'hydrogène).  Deux atomes de deutérium peuvent se lier à un oxygène pour former l'analogue de l'eau D₂O, qui est également connu sous le nom d'eau lourde. Les molécules avec le deutérium présentent des propriétés chimiques et physiques différentes que les analogues d'hydrogène d'entre eux. Par exemple, le deutérium peut présenter un effet isotopique cinétique. Les composés deutérés montrent que les différences caractéristiques dans la RMN, l'IR et la spectroscopie de masse peuvent donc être identifiées en utilisant ces méthodes. Le deutérium a une tournure. Ainsi, dans la RMN, le couplage du deutérium donne un triplet. Il absorbe une fréquence IR différente de l'hydrogène dans la spectroscopie IR. En raison d'une grande différence de masse, dans la spectroscopie de masse, le deutérium peut être distingué de l'hydrogène.