Différence entre les éléments de blocs D et les éléments de transition

Différence clé - D Block Elements vs Éléments de transition
 

La différence entre les éléments du bloc D et les éléments de transition est assez déroutant. Les deux mots sont utilisés de manière interchangeable, et de nombreuses personnes utilisent le mot «éléments de transition» pour les éléments D-Block. Le différence clé entre les éléments de blocs D et les éléments de transition est que pendant que Tous les éléments de transition sont des éléments D-Block, Tous les éléments D-Block ne sont pas des éléments de transition. Il est clair que les éléments D-Block ont ​​des électrons D dans la coque D-Sub. Transitions Les éléments sont les éléments qui forment des ions stables ayant une d-orbitales. Par exemple, le zinc et le scandium sont des éléments D-Block; mais pas des éléments de transition.

Que sont Éléments de bloc D?

Les éléments D-Block peuvent être clairement identifiés à l'aide de la configuration électronique et de la position du tableau périodique. La caractéristique principale de l'élément D-Block est d'avoir au moins un électron dans le d-sous-coquille. La chose étrange se produit lorsque le remplissage des électrons selon Aufbau Le principe des éléments D-Block est, 4s-Les électrons sont d'abord remplis avant 3D-électrons; ce qui signifie que 3D-Elctrons ont une énergie plus élevée que les électrons 4S. Mais, lorsqu'ils retirent les électrons pour former des ions; 4s-Les électrons sont d'abord retirés de l'atome.

 Note:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Quels sont les éléments de transition?

Les éléments de transition sont les éléments qui forment des ions stables avec des orbitales D incomplètement remplies.Lorsque les ions sont formés par des éléments D-Block; Ils éliminent d'abord le s-électrons (niveau N) puis retirer d-Electrons (niveau N-1).  Le zinc et le scandium sont deux éléments spéciaux dans le bloc D; Ils ne forment pas les ions ayant une combinaison incomplètement remplie d-orbitales; Par conséquent, ils ne sont pas considérés comme des éléments de transition. Tous les autres éléments du groupe D forment des ions stables d-électrons.

Solutions de métal de transition

Quelle est la différence entre les éléments D-Block et les éléments de transition?

Définition des éléments D-Block et des éléments de transition

Éléments du bloc D: Les éléments ayant un ou plusieurs d-électron dans le d-Sub Shell est connu sous le nom d'éléments D-Block. La plupart des éléments D-Block sont des métaux.

Éléments de transition: Les éléments qui peuvent former des ions stables avec d-Les orbitales sont appelées éléments de transition.

Note:

Zn et SC ne sont pas des éléments de transition. Ils ne forment pas uniquement Zn²⁺et SC³⁺ ions, qui ne contiennent pas de d-orbitales non remplies.

Zn²⁺ = 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D^dix

SC³⁺= 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D^dix

Les ions suivants contiennent des orbitales D non remplis.Par conséquent, ces éléments sont considérés comme des éléments de transition.

Cu²⁺ = 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D⁹

Ni⁴⁺= 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D⁶

MN²⁺= 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D⁵

Fe²⁺= 1²2s²2p⁶3s²3p⁶3D⁶

États d'oxydation:

Éléments du bloc D: Certains éléments D-Block montrent plusieurs états d'oxydation et peu d'entre eux montrent un seul état d'oxydation.

Exemple:

Le zinc ne montre que un état d'oxydation +2 et le scandium ne montre qu'un état d'oxydation +3.

D'autres éléments du bloc D montrent plusieurs états d'oxydation.

Éléments de transition: Les éléments de transition montrent plusieurs états d'oxydation. Au moins un État contient d-orbitales.

Exemple:

Titane +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrome +2, +3, +6

Manganèse +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Cobalt +2, +3

Nickel +2, +4

Cuivre +1, +2

Image gracieuseté:

1. «La table périodique bloque SPDF (32 colonnes)» par l'utilisateur: Depiep [CC BY-SA 3.0] via les communes

2. «Coloured Transition-métal solutions» [domaine public] via les biens communs