Différence entre CUSO4 (S) et CUSO4 (aq)

CUSO4 (S) vs CUSO4 (aq)
 

Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de sulfate de cuprique. Le sulfate de cuivre est un sel de cuivre +2 ion et anion sulfate. Lorsqu'une solution de cuivre +2 et une solution de sulfate (sulfate de potassium) sont mélangées, une solution de sulfate de cuivre en résultera. Le sulfate de cuivre a plusieurs types de composés, qui diffèrent par le nombre de molécules d'eau qui y sont associées. Lorsque le sulfate de cuivre n'est pas associé à des molécules d'eau, elle est connue sous le nom de forme anhydre. C'est sous une forme de poudre et a une couleur gris-blanc. Le sulfate de cuivre anhydre a une masse molaire de 159.62 g / mol. Selon le nombre de molécules d'eau, les propriétés physiques du sel peuvent varier.

Cuso₄ (S)

Une forme solide de sulfate de cuivre peut être trouvée dans diverses formules moléculaires comme mentionné dans l'introduction. Cependant, parmi eux, la forme la plus courante est le pentahydrate (Cuso₄· 5h₂O). Cela a une belle couleur bleu vif et une structure cristalline attrayante. La masse molaire de ce solide est 249.70 g / mol. Naturellement, cette forme de pentahydrate est présente sous forme de chalcanthite. De plus, il existe deux autres formes hydratées de solides de sulfate de cuivre qui sont très rares. Parmi eux, la bonattite est un sel trihydraté et la boothite est un sel heptahydraté. Le sulfite de cuivre pentahydrate a un point de fusion de 150 ° C, mais il a tendance à se décomposer avant cette température en éliminant quatre molécules d'eau. La couleur bleue du cristal provient des molécules d'eau. Lorsqu'il est chauffé à environ 200 ^oC, toutes les molécules d'eau s'évaporent, et la forme anhydre de couleur gris-blanc est obtenue. Le sulfate de cuivre solide se dissout facilement dans l'eau pour produire une solution aqueuse. Ce sel a de nombreuses utilisations agricoles. Par exemple, le pentahydrate de sulfate de cuivre est un bon fongicide.

Cuso₄ (aq)

Lorsque la forme solide de sulfate de cuivre se dissout dans l'eau, elle donne la solution aqueuse de sulfate de cuivre, qui est de couleur bleue. Dans cette solution, les ions cuivre +2 existeront sous forme de complexes aqua. Le complexe formé peut être écrit comme [Cu (h₂O)₆]]²⁺. Ceci est un complexe octaédrique, où six ligands d'eau sont disposés autour du cuivre +2 ion octaédriquement. Étant donné que les ligands aqua n'ont pas de charge, le complexe global obtient la charge de cuivre, qui est +2. Lorsque le sulfate de cuivre solide se dissout dans l'eau, il libère de la chaleur à l'extérieur; Par conséquent, la solvatation est exothermique. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre sont importantes dans les réactifs chimiques. Par exemple, le réactif de Fehling et le réactif de Benoît contiennent du sulfate de cuivre. Ceux-ci sont utilisés pour tester la réduction du sucre. Donc en présence d'un sucre réducteur, cu²⁺ sera réduit à Cu ⁺. De plus, cela est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.