Différence entre l'atome de chlore et l'ion chlorure
Atome de chlore vs ion chlorure
Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables sauf les gaz nobles. Par conséquent, les éléments tentent de réagir avec d'autres éléments, pour gagner la configuration d'électrons à gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le chlore doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz noble, Argon. Tous les métaux réagissent avec le chlore, formant des chlorures. À l'exception de certaines similitudes, le chlore et le chlorure ont différentes propriétés physiques et chimiques en raison du changement d'un électron.
Atome de chlore
Le chlore est un élément du tableau périodique qui est indiqué par Cl. C'est un halogène (17e groupe) dans le 3rd période du tableau périodique. Le nombre atomique de chlore est de 17; Ainsi, il compte dix-sept protons et dix-sept électrons. Sa configuration d'électrons est écrite comme 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Depuis le p sous-niveau doit avoir 6 électrons pour obtenir la configuration d'électrons à gaz argon noble, le chlore a la capacité d'attirer un électron. Le chlore a une très haute négativité électro, qui est d'environ 3 ans, selon l'échelle Pauling. Le poids atomique du chlore est de 35.453 AMU. À température ambiante, le chlore existe sous forme de molécule diatomique (CL2). CL2 est un gaz de couleur jaune - verdâtre. Le chlore a un point de fusion de -101.5 ° C et un point d'ébullition de -34.04 ° C. Parmi tous les isotopes de chlore, CL-35 et CL-37 sont les isotopes les plus stables. Dans l'atmosphère, 35Cl présent en 75.77% et 37Cl présent dans 24.23%. Lorsque le chlore gaz. Le chlore a tous les nombres d'oxydation variant de -1 à +7.
Ion chlorure
Le chlorure est l'anion résultant lorsque le chlore résume un électron d'un autre élément électropositif. Le chlorure est représenté par le symbole CL-. Le chlorure est un ion monovalent avec -1 charge. Par conséquent, il a 18 électrons et dix-sept protons. La configuration électronique du chlorure est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Le chlorure existe dans des composés ioniques tels que le chlorure de sodium, le chlorure de calcium et le HCl, qui sont ioniques. Le chlorure existe également naturellement dans les sources d'eau, et c'est l'anion le plus courant dans la nature. Il y a une quantité considérable d'ions chlorure dans l'eau de mer. Les ions chlorure peuvent participer à la conduite de l'électricité par le biais de solvants.
| Quelle est la différence entre Atome de chlore et ion chlorure? • L'ion chlorure est la forme réduite d'atome de chlore. Le chlorure a 18 électrons par rapport à dix-sept électrons de chlore, et les deux ont dix-sept protons. Par conséquent, le chlorure a une charge négative (-1) tandis que le chlore est neutre. • Puisqu'il y a un électron supplémentaire dans l'ion chlorure que l'atome, le rayon ionique diffère du rayon atomique du chlore. Avec un électron supplémentaire dans la coque externe, l'ion chlorure a tendance à se développer en raison de la répulsion électronique entre eux. Cela provoque une augmentation du rayon ionique pour le chlorure que le rayon atomique du chlore. • Le chlore est plus réactif chimiquement que le chlorure car il est plus instable. • Le chlorure a atteint la configuration d'électrons argon, donc stable que l'atome de chlore. • L'ion chlorure est attiré par des électrodes chargées positivement ou d'autres espèces chimiques chargées positivement, mais le chlore ne fait pas. |
