Différence entre le brome et l'iode
La principale différence entre le brome et l'iode est que Le brome est à l'état liquide à température ambiante alors que l'iode est à l'état solide.
Le brome et l'iode sont des éléments du groupe halogénures ou du groupe 17 du tableau périodique. Par conséquent, ces deux éléments ont 7 électrons dans leur coque d'électrons le plus à l'extérieur.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le brome
3. Qu'est-ce que l'iode
4. Similitudes entre le brome et l'iode
5. Comparaison côte à côte - Bromine vs iode sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que le brome?
Brome, indiqué par BR, est un halide ayant le numéro atomique 35. Et à température ambiante, c'est un liquide rouge brunâtre. Sa vapeur est également de couleur marron et a une odeur piquante. De plus, c'est le seul non-métal qui se trouve à l'état liquide à température ambiante. Ce liquide a BR2 molécules. De plus, il est chimiquement moins réactif que le chlore et le fluor mais est plus réactif que l'iode.
Quelques faits chimiques sur le brome
- Symbole = br
- Numéro atomique = 35
- Masse atomique = 79.904 AMU
- Configuration électronique = [ar] 3ddix4s2 4p5
- Position dans le tableau périodique = groupe 17, période 4
- Bloc = bloc
- État physique = un liquide rouge brunâtre à température ambiante
- Point de fusion = -7.2 ° C
- Point d'ébullition = 58.8 ° C
- Électronégativité = 2.8 (échelle de Pauling)
- États d'oxydation = 7, 5, 4, 3, 1, −1
Figure 1: Bromine dans un flacon sécurisé
Le brome est un non-métal naturel et est présent dans des dépôts de saumure riche en brome dans des pays comme les États-Unis et la Chine. L'électrolyse est la méthode commune adoptée dans l'extraction de cet élément à partir de dépôts de saumure. Le brome était le premier élément extrait de l'eau de mer. Cependant, ce n'est pas une méthode populaire de nos jours.
Qu'est-ce que l'iode?
Iode (je) est un halogénure ayant le numéro atomique 53. Et c'est à l'état solide à température ambiante et à la pression. De plus, il s'agit d'un non-métal dans le bloc P du tableau périodique des éléments.
Quelques faits chimiques sur l'iode
- Symbole = i
- Numéro atomique = 53
- Masse atomique = 126.904 AMU
- Configuration électronique = [Kr] 4ddix5s2 5p5
- Position dans le tableau périodique = groupe 17, période 5
- Bloc = bloc
- État physique = un solide cristallin brillant noir à température ambiante
- Point de fusion = 113.7 ° C
- Point d'ébullition = 184.4 ° C
- Électronégativité = 2.66 (échelle Pauling)
- États d'oxydation = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figure 2: cristaux d'iode
Bien qu'il s'agisse d'un cristal noir brillant à température ambiante, l'iode forme une vapeur violette lorsqu'elle est bouillie. De plus, ces cristaux sont moins solubles dans l'eau mais sont très solubles dans les solvants non polaires comme l'hexane.
L'iode est disponible dans l'eau de mer sous forme d'ion d'iodure (i-) mais en traces. À l'heure actuelle, les minéraux d'iodate et les dépôts de saumure naturelle sont la source la plus courante d'iode.
Quelles sont les similitudes entre le brome et l'iode?
- Le brome et l'iode sont des non-métaux.
- De plus, les deux sont des halogènes.
- De plus, les deux sont également des éléments de bloc.
- Les deux éléments sont composés de sept électrons de valence.
- Les deux ont -1 états d'oxydation rassis.
- Ils sont tous deux moins réactifs que le chlore et le fluor.
Quelle est la différence entre le brome et l'iode?
Bromine vs iode | |
| Le brome (BR) est un halide ayant le numéro atomique 35. | L'iode (i) est un halide ayant le numéro atomique 53 |
| Symbole | |
| BR | je |
| Numéro atomique | |
| 35 | 53 |
| Masse atomique | |
| 79.904 AMU | 126.904 AMU |
| Configuration d'électrons | |
| [Ar] 3ddix 4s2 4p5 | [Kr] 4ddix 5s2 5p5 |
| Position dans le tableau périodique | |
| Groupe 17 et période 4 | Groupe 17 Période 5 |
| Point de fusion | |
| -7.2 ° C | 113.7 ° C |
| Point d'ébullition | |
| 58.8 ° C | 184.4 ° C. |
| État physique | |
| Un liquide à température ambiante | Un solide à température ambiante |
| Apparence | |
| Un liquide rouge brunâtre foncé | Un solide cristallin brillant noir |
| Vapeur | |
| Forme la vapeur de couleur marron lorsqu'elle est bouillie | Forme la vapeur de couleur violette lorsqu'elle est bouillie |
Résumé - Bromine vs iode
Le brome et l'iode sont des halogénures; En d'autres termes, ce sont des éléments chimiques trouvés dans le groupe 17 du tableau périodique des éléments. La principale différence entre le brome et l'iode est que le brome est un liquide à température ambiante tandis que l'iode est solide à température ambiante.
Référence:
1. «Bromine - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique.»Royal Society of Chemistry, disponible ici.
2. "Brome.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 avril. 2018, disponible ici.
3. «Iode - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations | Tableau périodique.»Royal Society of Chemistry, disponible ici.
Image gracieuseté:
1. «Bromine Vial in Acrylic Cube» par Alchemist-HP (PSE-Mendelejew.de) - propre travail (cc by-sa 3.0 de) via Commons Wikimedia
2. «Iodinecrystals» par Greenhorn1 - propre travail (domaine public) via Commons Wikimedia
