Différence entre la borazine et le benzène

Le différence clé entre la borazine et le benzène est que le La borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure de l'anneau tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure de l'anneau.

La borazine et le benzène ont des structures similaires avec un anneau à six chaînons, et ces deux composés sont isoélectroniques. Cela signifie que la borazine et le benzène ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Cependant, ils ont des propriétés chimiques et physiques complètement différentes car les anneaux de ces composés sont constitués d'atomes différents.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la borazine
3. Qu'est-ce que le benzène
4. Similitudes entre la borazine et le benzène
5. Comparaison côte à côte - borazine vs benzène sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que la borazine?

La borazine est un composé inorganique ayant la formule chimique B₃H₆N₃. C'est un composé cyclique avec une structure d'anneau à six chaînons. C'est-à-dire qu'il a trois unités B-H et trois unités N-H dans un motif en alternance. Ainsi, nous pouvons écrire sa formule chimique comme (bh₃) (NH₃). De plus, cette structure est isoélectronique avec l'anneau de benzène. Comme le benzène, c'est aussi un liquide incolore à température ambiante. Par conséquent, nous le nommons parfois comme «benzène inorganique».

Figure 01: Structure chimique de la borazine

De plus, la masse molaire de borazine est de 80.50 g / mol. Le point de fusion et les points d'ébullition sont respectivement de -58 ° C et 53 ° C. De plus, il a une odeur aromatique. De plus, il s'agit d'un composé synthétique que nous pouvons produire à partir de diborane et d'ammoniac à 1: 2.

La réaction chimique impliquée dans ce processus est la suivante:

3 b₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 h₂

Surtout, si nous ajoutons de la borazine à l'eau, il hydrolysera pour donner de l'acide borique, de l'ammoniac et de l'hydrogène gazeux. En outre, ce composé est thermiquement très stable en raison de son faible changement d'enthalpie standard de formation; −531 kJ / mol. De plus, par rapport au benzène, la borazine est beaucoup plus réactive. Par exemple, il peut réagir avec le chlorure d'hydrogène tandis que le benzène ne peut pas.

Selon les déterminations cristallographiques aux rayons X, les longueurs de liaison dans la structure de l'anneau de la borazine sont égales. Cependant, il ne peut pas former un hexagone parfait car le modèle alterné de l'azote et du bore donne différents angles de liaison et donc, une symétrie moléculaire distincte.

Qu'est-ce que le benzène?

Le benzène est un composé organique ayant la formule chimique C₆H₆. Il a une structure annulaire à six membres avec tous les membres sont des atomes de carbone. Ici, chacun de cet atome de carbone est attaché à un atome d'hydrogène. Comme ce composé ne contient que des atomes de carbone et d'hydrogène, il s'agit d'un hydrocarbure. Surtout, ce composé se produit naturellement comme constituant du pétrole brut.

Figure 02: Divers représentations du benzène

En regardant leurs propriétés, la masse molaire de benzène est de 78.11 g / mol. Le point de fusion et les points d'ébullition sont 5.53 ° C et 80.1 ° C respectivement. De plus, c'est un liquide incolore à température ambiante. De plus, il s'agit d'un hydrocarbure aromatique. En conséquence, il a une odeur aromatique. De plus, selon les déterminations de diffraction des rayons X, toutes les liaisons entre les six atomes de carbone ont des longueurs similaires. Par conséquent, il a une structure intermédiaire. Nous l'appelons une «structure hybride» car selon la formation de liaisons, il devrait y avoir des liaisons simples alternées et des liaisons doubles entre les atomes de carbone. Par la suite, la structure réelle du benzène est le résultat de plusieurs structures de résonance de la molécule de benzène.

Quelles sont les similitudes entre la borazine et le benzène?

• Les deux sont des structures cycliques.
• De plus, les deux, la borazine et le benzène, ont une bague à six membres.
• De plus, les deux ont des longueurs de liaison égales entre les atomes de l'anneau.
• De plus, les deux sont des liquides incolores à température ambiante.
• Les deux sont également isoélectroniques.

Quelle est la différence entre la borazine et le benzène?

La borazine est un composé inorganique ayant la formule chimique B₃H₆N₃ tandis que le benzène est un composé organique ayant la formule chimique C₆H₆. Par conséquent, la principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure de l'anneau tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure de l'anneau. Dans la borazine, les atomes de bore et d'azote sont en alternance. En conséquence, la molécule de borazine n'est pas un hexagone parfait, mais le benzène n'a que des atomes de carbone dans le ring. Ainsi, il peut former un hexagone parfait. Par conséquent, nous pouvons considérer cela comme une autre différence entre la borazine et le benzène.

Surtout, une différence significative entre la borazine et le benzène est que la borazine est un composé synthétique tandis que le benzène se produit naturellement dans le pétrole brut en tant que constituant majeur. De plus, nous pouvons identifier une différence entre la borazine et le benzène en fonction de leur réactivité également. Comparativement, la borazine est plus réactive que le benzène.

Résumé - Borazine vs benzène

La borazine et le benzène sont isoélectroniques; ce qui signifie qu'ils ont le même nombre d'électrons ou la même structure électronique. Mais, ce sont deux composés différents. Et, la principale différence entre la borazine et le benzène est que la borazine contient trois atomes de bore et trois atomes d'azote dans la structure de l'anneau tandis que le benzène contient six atomes de carbone dans la structure de l'anneau.

Référence:

1. MN2555 Suivez. «Structure, préparation et propriétés de la borazine.”LinkedIn Slideshare, 24 novembre. 2015. Disponible ici  
2. "Benzène.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 septembre. 2018. Disponible ici   

Image gracieuseté:

1.«Borazine-Dimensions-2d» par HBF878 - Propre travaux, (CC0) via Commons Wikimedia  
2.«Représentations de benzène» par Vladsinger - Propre travaux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia