Différence entre l'ébullition et l'évaporation

Bouillant vs évaporation

L'ébullition et l'évaporation sont des propriétés physiques d'un objet et sont des concepts fréquemment utilisés dans la vie quotidienne et dans l'étude de la physique. Beaucoup de gens prennent l'ébullition et l'évaporation pour être identiques alors qu'il existe des différences fondamentales entre les deux termes et cet article a l'intention de faire une distinction claire entre les deux. Chaque liquide a un point d'ébullition qui est différent pour différents liquides.

Point d'ébullition

Le point d'ébullition d'une substance liquide est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression externe sur le liquide. C'est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est capable de surmonter la pression atmosphérique et les bulles se forment dans le liquide.

Pour comprendre le point d'ébullition, nous devons parler un peu de la pression de vapeur. C'est l'indication du taux d'évaporation d'un liquide. Tous les liquides ont tendance à s'évaporer sous forme gazeuse. Les particules ou les molécules d'un liquide ont tendance à s'échapper de la surface du liquide. Les liquides qui ont une pression de vapeur plus élevée ont tendance à s'évaporer rapidement et sont connus sous le nom de volatile. Un bon exemple d'un tel liquide est l'essence.

Au point d'ébullition, qui est la température à laquelle un liquide commence à bouillir est la température à laquelle cette pression de vapeur équivaut à la pression atmosphérique qui permet aux molécules du liquide de s'évaporer (ou de s'échapper) dans l'atmosphère.

Alors que nous appliquons la chaleur sur l'eau, sa pression de vapeur commence à augmenter. Il commence à bouillir dès que cette pression de vapeur devient égale à la pression atmosphérique.

Évaporation

C'est un processus par lequel les molécules d'un liquide deviennent spontanément gazeux, sans appliquer de chaleur au liquide. Généralement, il peut être considéré comme une disparition progressive du liquide lorsqu'elle est exposée à l'atmosphère. Pourquoi l'évaporation se déroule-t-elle du tout? La réponse à ce puzzle réside dans le fait que les molécules dans un liquide sont dans un état constant de mouvement aléatoire et continuent de collision les uns avec les autres. Normalement, les molécules n'ont pas assez d'énergie pour s'échapper de la surface du liquide, mais cette collision transfère l'énergie à certaines molécules plus que d'autres et si ces molécules se trouvent près de la surface du liquide, elles peuvent en fait s'envoler et devenir gazeux. Ceci est connu sous le nom d'évaporation.

Ainsi l'évaporation est un type d'ébullition sans l'application de la chaleur. Mais si le liquide est maintenu dans un récipient fermé, les molécules évaporées restent à l'intérieur du conteneur, ce qui rend finalement l'air dans le conteneur saturé. Vient ensuite un stade d'équilibre et le taux d'évaporation devient égal à la condensation de la vapeur à la forme liquide. Ainsi il n'y a pas de perte de liquide.