Différence entre la chaleur et la température

Chauffer vs température

La chaleur et la température sont deux termes qui sont utilisés très souvent dans l'étude de la physique et de la chimie. Les deux concepts se réfèrent au même état physique d'un objet mais sont différents les uns des autres à bien des égards. Les gens utilisent les termes interchangeables, ce qui est erroné. Bien sûr, la chaleur d'un corps augmente lorsque sa température augmente mais est nécessaire pour comprendre la différence entre les deux pour avoir une compréhension plus claire de l'énergie d'un objet.

Chaleur

La chaleur est l'énergie totale contenue par un corps, à la fois le potentiel et l'énergie cinétique. L'énergie potentielle est l'énergie stockée tandis que l'énergie cinétique est l'énergie mobile. Il est mesuré en joules (j).

Température

La température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules d'un objet. C'est un nombre lié à l'énergie mais n'est pas l'énergie elle-même. Il est mesuré dans un certain nombre d'unités telles que Kelvin, Fahrenheit et Celsius.

Lorsque la chaleur est introduite dans un corps, ses molécules se déplacent plus rapidement. Les molécules se frappent qui produisent plus de chaleur et la température du corps augmente. La mesure de ces collisions est la température. Cela implique que le changement de température résulte avec la chaleur appliquée à un corps. L'introduction de la chaleur peut entraîner un changement de phase tel que la fusion de la glace pour devenir l'eau sans aucun changement de température.

La chaleur est l'énergie introduite dans un corps et est une mesure de toute l'énergie du corps tandis que la température est une mesure de l'énergie cinétique des molécules du corps uniquement.

La température est une propriété intensive, tandis que la chaleur est une propriété étendue. Cela peut être expliqué avec un exemple. Si la température d'ébullition de l'eau est de 100 degrés centigrades, elle restera la même que nous faisions bouillir un litre ou 50 litres d'eau. Mais la quantité de chaleur générée lorsque nous faisons bouillir 1 litre d'eau est moins comparé à la chaleur générée lorsque 50 litres d'eau sont bouillies à 100 degrés centigrades.

Un autre exemple de différence entre la chaleur et la température est les feux d'artifice utilisés. Lorsque nous allumons un cierge magique, nous voyons des étincelles qui se détachent du cierger. Ce sont des particules éjectées de métal dont la température peut aller jusqu'à 3000 degrés C. Même si certaines de ces étincelles touchent votre corps, vous n'êtes pas brûlé car ils contiennent très peu de masse et ne peuvent donc pas contenir de chaleur. Bien que ces étincelles aient des températures aussi élevées, la quantité de chaleur qu'ils contiennent est très petite.

La formule pour mesurer la chaleur est la suivante

Q = CMT

Où Q est la chaleur, C est une capacité thermique spécifique, M est la masse du corps et T est sa température.