Différence entre le rayon atomique et le rayon ionique

Rayon atomique vs rayon ionique

Nous pouvons définir un rayon pour un cercle ou une balle. Dans ce cas, nous disons que le rayon est la distance entre le centre du cercle à un point de sa circonférence. Les atomes et les ions sont également considérés comme ayant une structure similaire à une balle. Par conséquent, nous pouvons également définir un rayon pour eux. Comme dans la définition générale, pour les atomes et les ions, nous disons que le rayon est la distance entre le centre et la limite.

Rayon atomique

Le rayon atomique est la distance du centre du noyau à la limite du nuage électronique. Le rayon atomique est au niveau angstrom. Bien que nous définissions le rayon atomique pour un seul atome, il est difficile de le mesurer pour un seul atome. Par conséquent, normalement la distance entre les noyaux de deux atomes de touche est prise et divisée par deux, pour obtenir le rayon atomique. Selon la liaison entre deux atomes, le rayon peut être classé comme rayon métallique, rayon covalent, rayon van der Waals, etc. Les rayons atomiques augmentent lorsque vous descendez dans une colonne du tableau périodique, car de nouvelles couches d'électrons ajoutent. De gauche à droite dans une rangée, les rayons atomiques diminuent (sauf pour les gaz nobles).

Rayon ionique

Les atomes peuvent gagner ou perdre des électrons et former respectivement des particules chargées négatives ou positives. Ces particules sont appelées ions. Lorsque les atomes neutres enlèvent un ou plusieurs électrons, il forme des cations chargées positivement. Et lorsque les atomes neutres occupent des électrons, ils forment des anions chargés négativement. Le rayon ionique est la distance du centre d'un noyau au bord extérieur de l'ion. Cependant, la plupart des ions n'existent pas individuellement. Soit ils sont liés à un autre contre-ion, soit ils ont des interactions avec d'autres ions, atomes ou molécules. Pour cette raison, le rayon ionique d'un seul ion varie dans différents environnements. Par conséquent, lorsque les rayons ioniques sont comparés, les ions dans des environnements similaires doivent être comparés. Il y a des tendances dans les rayons ioniques dans le tableau périodique. Au fur et à mesure que nous descendons dans une colonne, des orbitales supplémentaires sont ajoutées aux atomes; Par conséquent, les ions respectifs ont également des électrons supplémentaires. Ainsi, de haut en bas, l'augmentation des rayons ioniques. Lorsque nous passons de gauche à droite en une rangée, il existe un modèle spécifique de changement de rayons ioniques. Par exemple, dans le 3^rd Row, sodium, magnésium et aluminium font respectivement +1, +2 et +3 cations. Les rayons ioniques de ces trois diminuent progressivement. Comme le nombre de protons est supérieur au nombre d'électrons, le noyau a tendance à tirer de plus en plus les électrons vers le centre, ce qui entraîne une diminution des rayons ioniques. Cependant, les anions dans le 3^rd les lignes ont des rayons ioniques considérablement plus élevés par rapport aux rayons cationiques. À partir de p^3- les rayons ioniques diminuent à s^2- et à Cl^-. La raison d'avoir un rayon ionique plus grand dans les anions peut s'expliquer par l'ajout d'électrons dans les orbitales externes.