Différence entre orbitale atomique et orbite hybride

Orbital atomique vs orbital hybride
 

La liaison des molécules a été comprise d'une manière nouvelle avec les nouvelles théories présentées par Schrodinger, Heisenberg et Paul Diarc. La mécanique quantique est entrée en scène avec leurs résultats. Ils ont constaté qu'un électron a à la fois des propriétés de particules et d'ondes. Avec cela, Schrodinger a développé des équations pour trouver la nature d'onde d'un électron et a proposé l'équation d'onde et la fonction d'onde. La fonction d'onde (ψ) correspond à différents états pour l'électron.

Orbital atomique

Max Born souligne une signification physique au carré de la fonction d'onde (ψ²) Après que Schrodinger ait proposé sa théorie. Selon Born, ψ² exprime la probabilité de trouver un électron dans un endroit particulier. Donc, si ψ² est une valeur plus grande, alors la probabilité de trouver l'électron dans cet espace est plus élevée. Par conséquent, dans l'espace, la densité de probabilité électronique est grande. Au contraire, si ψ² est faible, alors la densité de probabilité électronique il y a faible. Les graphiques de ψ² Dans les axes x, y et z montrent ces probabilités, et elles prennent la forme des orbitales S, P, D et F. Ceux-ci sont appelés orbitales atomiques. Une orbitale atomique peut être définie comme une région d'espace où la probabilité de trouver un électron est grande dans un atome. Les orbitales atomiques sont caractérisées par des nombres quantiques, et chaque orbitale atomique peut accueillir deux électrons avec des tours opposés. Par exemple, lorsque nous écrivons la configuration d'électrons, nous écrivons comme 1², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n Les valeurs entières sont les nombres quantiques.  Le numéro en exposant après le nom orbital affiche le nombre d'électrons dans cette orbitale. Les orbitales S sont en forme de sphère et petites.  Les orbitales P sont en forme d'haltères avec deux lobes. Un lobe serait positif, et l'autre lobe est négatif. L'endroit où deux lobes se touchent est connu comme un nœud. Il y a 3 orbitales p comme x, y et z. Ils sont disposés dans l'espace pour que leurs axes soient perpendiculaires. Il y a cinq orbitales d et 7 orbitales F avec différentes formes. Ainsi, collectivement, ce qui suit le nombre total d'électrons qui peuvent être résidus dans une orbitale.

Electrons S orbital-2

P orbitales - 6 électrons

D orbitales - 10 électrons

F orbitales - 14 électrons

Orbite hybride

L'hybridation est le mélange de deux orbitales atomiques non équivalentes. Le résultat de l'hybridation est l'orbitale hybride. Il existe de nombreux types d'orbitales hybrides formées en mélangeant les orbitales S, P et D. Les orbitales hybrides les plus courantes sont SP³, sp² et sp. Par exemple, dans ch₄, C a 6 électrons avec la configuration d'électrons 1² 2s² 2p² à l'état fondamental. Lorsqu'il est excité, un électron au niveau 2S se déplace au niveau 2p donnant trois 3 électrons.  Puis l'électron 2s et les trois électrons 2p se mélangent et forment quatre SP équivalents³ orbitales hybrides. De même en sp² hybridation Trois orbitales hybrides et dans l'hybridation SP, deux orbitales hybrides sont formées. Le nombre d'orbitales hybrides produites est égale à la somme des orbitales hybrides.