Différence entre alcali et acide

Alcali contre l'acide

Le mot alcali est souvent utilisé de manière interchangeable pour aborder des solutions très basiques et des métaux alcalins. Dans ce contexte, Alcali est référé aux métaux alcalins.

Alcali

Le terme alcalin est couramment utilisé pour les métaux du groupe 1 du tableau périodique. Ceux-ci sont également connus sous le nom de métaux alcalins. Bien que H soit également inclus dans ce groupe, il est quelque peu différent. Par conséquent, le lithium (LI), le sodium (Na), le potassium (K), le Rubidium (RB), le césium (CS) et le francium (FR) sont membres de ce groupe. Les métaux alcalins sont des métaux de couleur douce, brillante et argentée. Ils n'ont tous qu'un seul électron dans leur coquille extérieure, et ils aiment supprimer cela et former +1 cations. Lorsque la plupart des électrons extérieurs sont excités, il revient à l'état fondamental tout en émettant un rayonnement dans la plage visible. L'émission de cet électron est facile, donc les métaux alcalins sont très réactifs. La réactivité augmente la colonne. Ils forment des composés ioniques avec d'autres atomes électronégatifs. Plus précisément, l'alcali est référé au carbonate ou à l'hydroxyde d'un métal alcali. Ils ont également des propriétés de base. Ils sont amers dans le goût, glissants et réagissent avec les acides pour les rendre neutralisés.

Acide

Les acides sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne H3O⁺ ions dans la solution. Bronsted-lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien courante que les deux ci-dessus. Selon lui, tout donateur de paire d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un hydrogène et la capacité de le donner comme un proton pour être un acide. Mais selon Lewis, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, bcl₃ est un acide Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide brronsted-lowry, car il peut donner un proton; Cependant, selon Lewis, ce sera une base.

Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Jus de citron vert, le vinaigre est deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous. Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau, et ils réagissent avec les métaux pour former H₂,; Ainsi, augmenter le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH se dissocie partiellement et donnent moins de quantités de protons. K_un est la constante de dissociation acide. Cela donne une indication de la capacité de perdre un proton d'acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité est diminuée. De plus, les acides deviennent bleus bleu en rouge.