Différence entre le spectre d'absorption et le spectre d'émission

Spectre d'absorption vs spectre d'émission
 

Les spectres d'absorption et d'émission d'une espèce aident à identifier ces espèces et à fournir beaucoup d'informations à leur sujet. Lorsque les spectres d'absorption et d'émission d'une espèce sont assemblés, ils forment le spectre continu.

Qu'est-ce que le spectre d'absorption?

Un spectre d'absorption est un tracé dessiné entre l'absorbance et la longueur d'onde. Parfois, au lieu de la longueur d'onde, la fréquence ou le nombre d'ondes peut également être utilisé dans l'axe x. Valeur d'absorption du journal ou la valeur de transmission est également utilisée pour l'axe y à certaines occasions. Le spectre d'absorption est caractéristique pour une molécule donnée ou un atome. Par conséquent, il peut être utilisé pour identifier ou confirmer l'identité d'une espèce particulière. Un composé coloré est visible à nos yeux dans cette couleur particulière car il absorbe la lumière de la gamme visible. En fait, il absorbe la couleur complémentaire de la couleur que nous voyons. Par exemple, nous voyons un objet comme vert car il absorbe la lumière violette de la plage visible. Ainsi, le violet est la couleur complémentaire du vert. De même, les atomes ou les molécules absorbent également certaines longueurs d'onde du rayonnement électromagnétique (ces longueurs d'onde ne doivent pas nécessairement être dans la plage visible). Lorsqu'un faisceau de rayonnement électromagnétique passe à travers un échantillon contenant des atomes gazeux, seules certaines longueurs d'onde sont absorbées par les atomes. Ainsi, lorsque le spectre est enregistré, il se compose d'un certain nombre de lignes d'absorption très étroites. Ceci est connu comme un spectre atomique, et il est caractéristique d'un type d'atome. L'énergie absorbée est utilisée pour exciter les électrons de terre aux niveaux supérieurs dans l'atome. Ceci est connu sous le nom de transition électronique. La différence d'énergie entre les deux niveaux est fournie par les photons dans le rayonnement électromagnétique. Étant donné que la différence d'énergie est discrète et constante, le même type d'atomes absorbera toujours les mêmes longueurs d'onde du rayonnement donné. Lorsque les molécules sont excitées par les UV, les rayonnements visibles et IR, ils subissent trois types différents de transitions comme électroniques, vibratoires et rotationnelles. Pour cette raison, dans les spectres d'absorption moléculaire, les bandes d'absorption apparaissent au lieu de lignes étroites.

Qu'est-ce que le spectre d'émission?

Les atomes, les ions et les molécules peuvent être excités à des niveaux d'énergie plus élevés en donnant de l'énergie. La durée de vie d'un état excité est généralement courte. Par conséquent, ces espèces excitées doivent libérer l'énergie absorbée et revenir à l'état fondamental. Ceci est connu comme une relaxation. La libération d'énergie peut avoir lieu sous forme de rayonnement électromagnétique, de chaleur ou des deux types. Le tracé de l'énergie libérée par rapport à la longueur d'onde est connue sous le nom de spectre d'émission. Chaque élément a un spectre d'émission unique, comme il a un spectre d'absorption unique. Le rayonnement d'une source peut donc être caractérisé par des spectres d'émission. Les spectres de ligne se produisent lorsque les espèces rayonnantes sont des particules atomiques individuelles qui sont bien séparées dans un gaz. Les spectres de bande se produisent en raison du rayonnement des molécules.