Quelle est la différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium

Le Différence clé entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium.

Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés ioniques que nous pouvons décrire comme des composés de sel inorganiques. Ces composés sont constitués d'ions potassium, d'atomes de chlorure et d'atomes d'oxygène.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le chlorate de potassium 
3. Qu'est-ce que le perchlorate de potassium
4. Chlorate de potassium vs perchlorate de potassium sous forme tabulaire
5. Résumé - Chlorate de potassium vs perchlorate de potassium 

Qu'est-ce que le chlorate de potassium?

Le chlorate de potassium est un composé ionique ayant la formule chimique Kclo3. Ce composé apparaît comme une substance cristalline blanche lorsqu'elle est sous forme pure. Dans les applications industrielles, il s'agit du deuxième composé de chlorate le plus courant, selon son importance, après le chlorate de sodium. Le chlorate de potassium est bien connu en tant qu'agent oxydant fort. L'application la plus courante est la fabrication de correspondances de sécurité. Cependant, ce composé a été remplacé par d'autres composés alternatifs dans de nombreuses autres applications car il est principalement obsolète.

Figure 01: Chlorate de potassium

Les applications courantes du chlorate de potassium comprennent la production de feux d'artifice, de propergols, d'explosifs, de préparation de l'oxygène pour les utilisations de laboratoire et des générateurs chimiques à l'oxygène. Il est également utilisé comme désinfectant pour les bains de bouche et comme herbicide dans l'agriculture.

La production à l'échelle industrielle de chlorate de potassium implique la réaction de métathèse du sel, qui comprend le chlorate de sodium et le chlorure de potassium. La faible solubilité du chlorate de potassium dans l'eau aide à cette réaction. Parfois, l'électrolyse directe de KCL est également utilisée pour cette production.

En règle générale, le chlorate de potassium est un composé dangereux que nous devons gérer avec soin. Il a tendance à réagir vigoureusement et parfois même spontanément pour allumer ou exploser en mélangeant avec des matériaux combustibles.

Qu'est-ce que le perchlorate de potassium?

Le perchlorate de potassium est un composé inorganique ayant la formule chimique KCLO4. C'est un sel inorganique. Semblable à d'autres perchlorates, le perchlorate de potassium est également un fort oxydant. Mais il a tendance à réagir très lentement avec des substances organiques. Ce composé apparaît comme une substance solide incolore et cristalline.

Figure 02: cristal de perchlorate de potassium

Nous pouvons produire du perchlorate de potassium industriellement en traitant une solution aqueuse de perchlorate de sodium avec du chlorure de potassium. C'est une réaction de précipitation à un pas. Il exploite la faible solubilité de ce composé - c'est-à-dire une très faible solubilité par rapport au perchlorate de sodium. De plus, nous pouvons produire ce composé alternativement en bouillonnant le chlore gazeux à travers une solution de chlorate de potassium et d'hydroxyde de potassium.

Les applications du perchlorate de potassium incluent l'utilisation dans les feux d'artifice, les capuchons de percussion des munitions, les amorces explosives et divers propulseurs, les compositions flash, les étoiles et les cierges magiques. De plus, il a été utilisé comme propergol de fusée solide dans le passé. Mais cette application a été remplacée par le perchlorate d'ammonium.

Quelle est la différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium?

Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés ioniques et inorganiques. La formule chimique du chlorate de potassium est KCLO3 tandis que la formule chimique du perchlorate de potassium est kclo4. La principale différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium. De plus, la production d'échelle industrielle de chlorate de potassium implique la réaction de métathèse du sel, qui comprend le chlorate de sodium et le chlorure de potassium, tandis que la production industrielle de perchlorate de potassium implique de traiter une solution aqueuse de perchlorate de sodium avec du chlorure de potassium.

L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.

Résumé - Chlorate de potassium vs perchlorate de potassium

Le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium sont des composés ioniques et inorganiques. La principale différence entre le chlorate de potassium et le perchlorate de potassium est que le chlorate de potassium est très réactif par rapport au perchlorate de potassium.

Référence:

1. "Chlorure de potassium." Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, U.S. Bibliothèque nationale de médecine.

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1. «Potassium Chlorate-Substance» par le téléchargeur d'origine était Chemik10 à PL.wikipedia - transféré de PL.Wikipédia; Transféré à Commons par l'utilisateur: Pjahr à l'aide de CommonShelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. «Perclorato de Potássio» par Taz Rodrigues Lopes - www.flickr.com (domaine public) via les communes Wikimedia