Quelle est la différence entre le graphite et le plomb

Le Différence clé entre le graphite et le plomb Est-ce que le graphite est non toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.

Le graphite et le plomb sont très utiles dans la fabrication de crayons. Dans le passé, les crayons ont été faits avec du plomb, mais les crayons modernes n'ont pas du tout de plomb. Ils sont maintenant en graphite, qui est sûr et est une forme de carbone.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le graphite 
3. Qu'est-ce que le tête
4. Graphite vs lead sous forme tabulaire
5. Résumé - Graphite vs Lead 

Qu'est-ce que le graphite?

Le graphite est un allotrope de carbone ayant une structure cristalline stable. C'est une forme de charbon. De plus, c'est un minéral indigène. Les minéraux indigènes sont des substances contenant un élément chimique qui se produit dans la nature sans se combiner avec aucun autre élément. De plus, le graphite est la forme de carbone la plus stable qui se produit à la température et à la pression standard. L'unité répétitive de l'allotrope graphite est le carbone (c). Le graphite a un système cristallin hexagonal. Il apparaît dans une couleur de fer à gris en acier et a également un éclat métallique. La couleur du graphite est noire (la couleur du minéral finement en poudre).

La structure en cristal de graphite a un réseau en nid d'abeille. Il a des feuilles de graphène séparées à un 0.Distance de 335 nm. Dans cette structure du graphite, la distance entre les atomes de carbone est 0.142 nm. Ces atomes de carbone se lient les uns aux autres via des liaisons covalentes, un atome de carbone ayant trois liaisons covalentes autour de lui. La valence d'un atome de carbone est de 4; Ainsi, il y a un quatrième électron inoccupé dans chaque atome de carbone de cette structure. Par conséquent, cet électron est libre de migrer, ce qui rend le graphite électriquement conducteur. Le graphite naturel est utile dans les réfractaires, les batteries, l'acier, le graphite étendu, les doublures de frein, les faces de fonderie et les lubrifiants.

Qu'est-ce que le tête?

Le plomb est un élément chimique ayant un numéro atomique 82 et le symbole chimique PB. Il se produit comme un élément chimique métallique. Ce métal est un métal lourd et est plus dense que la plupart des matériaux communs que nous connaissons. De plus, le plomb peut se produire comme un métal doux et malléable ayant un point de fusion relativement faible. Nous pouvons facilement couper ce métal, et il a une indice bleu caractéristique avec l'apparence métallique gris argentée. Plus important encore, ce métal a le plus grand nombre atomique de tout élément stable.

Le plomb est un métal post-transition relativement peu réactif. Nous pouvons illustrer le caractère métallique faible du plomb en utilisant sa nature amphotérique. E.g. Les oxydes de plomb et de plomb réagissent avec les acides et les bases et ont tendance à former des liaisons covalentes. Les composés de plomb ont souvent un état d'oxydation de +2 de plomb plutôt que l'état d'oxydation +4 (+4 est l'oxydation la plus courante pour les éléments chimiques du groupe 14).

Lorsque l'on considère les propriétés en vrac du plomb, il a une densité élevée, une malléabilité, une ductilité et une forte résistance à la corrosion due à la passivation. Le plomb a une structure cubique centrée sur le visage serré et un poids atomique élevé, ce qui se traduit par une densité supérieure à la densité des métaux les plus courants tels que le fer, le cuivre et le zinc. Par rapport à la plupart des métaux, le plomb a un point de fusion très faible, et son point d'ébullition est également le plus bas parmi les éléments du groupe 14.

Le plomb a tendance à former une couche protectrice lors de l'exposition à l'air. Le constituant le plus courant de cette couche est le carbonate de plomb (ii). Il peut également y avoir des composants de sulfate et de chlorure de plomb. Cette couche rend la surface du métal de plomb efficacement chimiquement inerte à l'air. De plus, le gaz fluor peut réagir avec le plomb à température ambiante pour former le plomb (ii) le fluorure. Il y a aussi une réaction similaire avec le chlore gazeux, mais cela nécessite du chauffage. En dehors de cela, le métal de plomb résiste à l'acide sulfurique et à l'acide phosphorique mais réagit avec HCl et l'acide HNO3. Les acides organiques tels que l'acide acétique peuvent dissoudre le plomb en présence d'oxygène. De même, les acides alcalins concentrés peuvent dissoudre entraîner des plumes.

Depuis que le plomb a été interdit aux États-Unis en 1978 en tant qu'ingrédient dans la peinture due aux effets de toxicité, il n'a pas été utilisé pour la production de crayon. Cependant, c'était la principale substance utilisée pour la fabrication de crayons avant cette époque. Le plomb a été reconnu comme une substance assez toxique pour les humains. Par conséquent, les gens ont recherché des matériaux de substitution pour remplacer le plomb par autre chose pour fabriquer des crayons.

Quelle est la différence entre le graphite et le plomb?

Le graphite et le plomb sont des éléments chimiques importants en raison de leurs propriétés et applications utiles. La principale différence entre le graphite et le plomb est que le graphite n'est pas toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.

Le tableau suivant résume la différence entre le graphite et le plomb.

Résumé - Graphite vs Lead

La toxicité est une mesure importante dans l'utilisation d'un matériau chimique dans une industrie particulière. La principale différence entre le graphite et le plomb est que le graphite n'est pas toxique et très stable, tandis que le plomb est toxique et instable.

Référence:

Kruszelnicki, Karl S. «Dirigez-vous dans votre crayon." ABC (Australian Broadcasting Corporation), 8 septembre. 2004.

Image gracieuseté:

1. «Kimmirut Graphite» par Mike Beauregard de Nunavut, Canada - Kimmirut Graphite (CC par 2.0) via Commons Wikimedia
2. «Lead Electrolytic et 1CM3 Cube» par Alchemist-HP (Talk) (www.pse-mendelejew.DE) - Propre travaux (FAL) via Commons Wikimedia