Quelle est la différence entre la formalité et la molarité

Le Différence clé entre la formalité et la molarité Est-ce que cette formalité ne considère pas ce qui arrive à la substance après sa dissolution dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous lors de la prise de mesure.

La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans égard à sa forme chimique spécifique. La molarité, en revanche, est la concentration molaire.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que la formalité 
3. Qu'est-ce que la molarité
4. Formalité vs molarité sous forme tabulaire
5. Résumé - Formalité vs molarité 

Qu'est-ce que la formalité?

La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans égard à sa forme chimique spécifique. En d'autres termes, la formalité est le nombre de masses de formule du soluté divisé par le volume de solution en litres. Par exemple, si nous dissolvons le chlorure de sodium 0.1 mol dans un litre d'eau, il nous donne une solution composée de 0.1 mol cations sodium et 0.1 mol chlorure anions.

Le symbole de l'abréviation de la formalité est «f.«La formalité peut être simplement décrite comme un moyen d'exprimer la concentration d'un composé dans une solution. Parfois, la formalité est similaire à la molarité lorsqu'il n'y a pas de dissociation dans les ions. En effet, la mesure de formalité ne prend pas en compte ce qui arrive à un composé chimique une fois qu'il est dissous dans le solvant. Par conséquent, même s'il s'agit d'un électrolyte ou d'un non électrolyte, la formalité serait de la même valeur.

Qu'est-ce que la molarité?

La molarité est la concentration molaire. Il s'agit du rapport du nombre de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubiques. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cubique (Moll-1, MoldM-3). De plus, nous pouvons indiquer l'unité comme m.

Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 m. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, nous l'utilisons dans le calcul du pH, les constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. De plus, nous devons faire la conversion d'une masse d'un soluté donné à son nombre molaire afin de donner la concentration molaire. Pour ce faire, nous devons diviser la masse par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si nous voulons préparer une solution de 1 m de sulfate de potassium, 174.26 g mol-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.

Quelle est la différence entre la formalité et la molarité?

La formalité et la molarité sont des paramètres analytiques importants. La principale différence entre la formalité et la molarité est que la formalité ne considère pas ce qui arrive à la substance une fois qu'il est dissous dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous lors de la prise de la mesure.

L'infographie ci-dessous présente les différences entre la formalité et la molarité sous forme tabulaire pour la comparaison côte à côte.

Résumé - Formalité vs molarité

La formalité est la concentration totale d'une substance dans une solution sans égard à sa forme chimique spécifique. La molarité est la concentration molaire. La principale différence entre la formalité et la molarité est que la formalité ne considère pas ce qui arrive à la substance une fois qu'il est dissous dans un solvant lors du calcul de la valeur, tandis que la molarité prend en compte ce qui arrive au soluté une fois qu'il est dissous lors de la prise de la mesure. En d'autres termes, la formalité ne dépend pas de la dissociation du soluté après la dissolution, tandis que la molarité dépend de la dissociation du soluté après la dissolution

Référence:

1. «2.2: concentration." Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 12 septembre. 2021.

Image gracieuseté:

1. «Chemistry-3533039 960 720» par Despakrit - Pixabay (CC0) via Commons Wikimedia