Quelle est la différence entre le baryum et le strontium
Le différence clé entre le baryum et le strontium Est-ce que le baryum est plus réactif chimiquement que le métal strontium.
Le baryum et le strontium sont deux membres du groupe alcalin Earth Metals (groupe 2) du tableau périodique. C'est parce que ces atomes métalliques ont un NS2 configuration d'électrons. Bien qu'ils soient dans le même groupe, ils appartiennent à différentes périodes, ce qui les rend légèrement différents les uns des autres dans leurs propriétés.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le baryum
3. Qu'est-ce que le strontium
4. Barium vs strontium sous forme tabulaire
5. Résumé - baryum vs strontium
Qu'est-ce que le baryum?
Le baryum est un élément chimique ayant le symbole BA et le numéro atomique 56. Il apparaît comme un métal gris argenté avec une teinte jaune pâle. Lors de l'oxydation dans l'air, l'apparence blanche argentée s'estompe soudainement pour donner une couche gris foncé composée de l'oxyde. Cet élément chimique se trouve dans le tableau périodique des groupes 2 et 6 sous les métaux terrestres alcalins. C'est un élément S-Block avec la configuration électronique [XE] 6S2. C'est un solide à la température et à la pression standard. Il a un point de fusion élevé (1000 K) et un point d'ébullition élevé (2118 K). La densité est également très élevée (environ 3.5 g / cm3).
Figure 01: Barium blanc argenté
L'occurrence naturelle de baryum peut être décrite comme primordiale, et elle a une structure cristalline cubique centrée sur le corps. De plus, le baryum est une substance paramagnétique. Plus important encore, le baryum a un poids spécifique modéré et une conductivité électrique élevée. En effet, ce métal est difficile à purifier, ce qui rend difficile la détermination de la plupart de ses propriétés. Lorsque vous envisagez sa réactivité chimique, le baryum a une réactivité similaire au magnésium, au calcium et au strontium. Cependant, le baryum est plus réactif que ces métaux. L'état d'oxydation normal du baryum est +2. Récemment, des études de recherche ont également trouvé une forme de baryum +1. Le baryum peut réagir avec les chalcogènes sous forme de réactions exothermiques, libérant de l'énergie. Par conséquent, le baryum métallique est stocké sous l'huile ou dans une atmosphère inerte.
Qu'est-ce que le strontium?
Le strontium est un élément chimique ayant le symbole SR et le numéro atomique 38. Il s'agit d'un métal terrestre alcalin dans les groupes 2 et la période 5 du tableau périodique. C'est un solide à la température et à la pression standard. Le point de fusion du strontium est élevé (1050 K), et le point d'ébullition est également élevé (1650 K). Sa densité est également élevée. C'est un élément de bloc S avec la configuration électronique [KR] 5S2.
Figure 02: Crystal de strontium
Le strontium peut être décrit comme un métal argenté divalent ayant une teinte jaune pâle. Les propriétés de ce métal sont intermédiaires entre les éléments chimiques voisins Calcium et Barium. Ce métal est plus doux que le calcium et plus dur que le baryum. De même, la densité du strontium se situe entre le calcium et le barum. Il y a aussi trois allotropes de strontium.
Figure 03: La forme oxydée de strontium
Le strontium montre une réactivité élevée avec l'eau et l'oxygène. Par conséquent, il ne se produit naturellement que dans des composés aux côtés d'autres éléments comme la strontianite et la célestine. De plus, nous devons le garder sous des hydrocarbures liquides tels que l'huile minérale ou le kérosène pour éviter l'oxydation. Cependant, le métal de strontium frais se transforme rapidement en couleur jaune lorsqu'elle est exposée à l'air en raison de la formation de l'oxyde.
Quelle est la différence entre le baryum et le strontium?
Le baryum et le strontium sont des métaux terrestres alcalins importants dans le groupe 2 du tableau périodique. La principale différence entre le baryum et le strontium est que le baryum métallique est plus réactif chimiquement que le métal de strontium. De plus, le baryum est relativement plus doux que le strontium.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre le baryum et le strontium sous forme tabulaire pour une comparaison côte à côte.
Résumé - baryum vs strontium
Le baryum est un élément chimique ayant le symbole BA et le numéro atomique 56, tandis que le strontium est un élément chimique ayant le symbole SR et le numéro atomique 38. La principale différence entre le baryum et le strontium est que le baryum métallique est plus réactif chimiquement que le métal de strontium.
Référence:
1. «Barium - Informations sur les éléments, propriétés et utilisations: tableau périodique." La Royalty Society of Chemistry.
Image gracieuseté:
1. «Barium Unter Argon Schutzgas Atmosphäre» par Matthias Zepper - (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Strontium Destouled Crystals» par Alchemist-HP (Talk) - Propre travaux (FAL) via Commons Wikimedia
3. «Strontium 1» par le téléchargeur d'origine était Tomihahndorf au Wikipedia allemand. - Transféré de DE.Wikipedia aux communes. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
