Différence entre la pression de vapeur et la pression partielle

Pression de vapeur vs pression partielle

La pression partielle et la pression de vapeur sont deux propriétés importantes des systèmes gazeux. Cet article comparera et comparera les définitions, les applications et les différences entre la pression de vapeur et la pression partielle.

La pression de vapeur

Pour comprendre la pression de vapeur, une compréhension claire du concept de pression, est requise. La pression est définie comme la force par unité de zone appliquée dans une direction perpendiculaire à l'objet. La pression d'un fluide statique est égale au poids de la colonne de fluide au-dessus du point la pression est mesurée. Par conséquent, la pression d'un fluide statique (non fluide) ne dépend que de la densité du fluide, de l'accélération gravitationnelle, de la pression atmosphérique et de la hauteur du liquide au-dessus du point la pression est mesurée. La pression peut également être définie comme la force exercée par les collisions des particules. En ce sens, la pression peut être calculée en utilisant la théorie cinétique moléculaire des gaz et l'équation du gaz. La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur dans un système, qui est en équilibre, ou la pression exercée par une vapeur. Un système est en équilibre, lorsque l'état de gaz et l'état liquide ou condensé de la vapeur sont en contact les uns avec les autres, dans un système fermé. Un liquide est vaporisé par la chaleur. Par conséquent, la température du système est une mesure de la vaporisation du liquide. La température est également une mesure de la quantité de molécules de vapeur qu'un système peut s'adapter sans forcer la condensation. Il existe deux types de pressions de vapeur. Ils sont à savoir la pression de vapeur saturée et la pression de vapeur insaturée. Lorsqu'un système fermé a à la fois la vapeur et le liquide correspondant en équilibre, le système peut accueillir la quantité la plus élevée de vapeur possible. Par conséquent, le système serait saturé. Lorsqu'un système n'a que la vapeur présente, il serait un système insaturé, et tout liquide ajouté, jusqu'à ce que le point de saturation s'évaporera. Il faut noter que la pression de vapeur saturée d'un système ne dépend que de la température du système et de la substance elle-même.

Pression partielle

La pression partielle d'un système est le rapport de la pression exercée par le gaz considéré à la pression totale du système. La pression partielle d'un gaz n'est qu'un nombre. La pression partielle ne peut varier que dans la plage de zéro à une. La pression partielle d'un gaz pur est 1, tandis que la pression partielle d'une substance manquante est nulle. On peut prouver que la pression partielle d'un gaz est également égale au rapport moléculaire de gaz pour un gaz parfait. Le rapport moléculaire est le nombre de molécules du gaz considéré comme divisé par le nombre total de molécules de gaz. La pression partielle multipliée par la pression totale du système donne la pression du gaz considéré.