Différence entre les métaux de transition et les métaux de transition interne

Métaux de transition vs métaux de transition interne

Le éléments du tableau périodique est organisé en fonction d'un modèle ascendant en fonction de la façon dont le électrons sont remplis de niveaux d'énergie atomique et de leurs sous-coquilles. Les caractéristiques de ces éléments montrent une corrélation directe avec la configuration d'électrons. Par conséquent, les régions d'éléments ayant des propriétés similaires peuvent être identifiées et bloquées pour des raisons de commodité. Les deux premières colonnes du tableau périodique contiennent des éléments où l'électron final est rempli dans un sous-coque «S», donc qualifié de «S-Block». Les six dernières colonnes d'une table périodique étendue contiennent des éléments où l'électron final est rempli dans un sous-coquille «P», donc appelé «P-Block». De même, les colonnes de 3 à 12 contiennent des éléments où le dernier électron est rempli en une sous-coquille 'D', ainsi appelée «d-bloc». Enfin, l'ensemble d'éléments supplémentaires qui est souvent écrit comme deux lignes distinctes au bas du tableau périodique ou parfois écrites entre les colonnes 2 et 3 comme extension est appelée le `` Block F "car leur électron final est rempli dans un Sous-shell 'F'. Les éléments du «bloc D» sont également appelés «métaux de transition» et les éléments «Flock F» sont également appelés «métaux de transition intérieurs».

Métaux de transition

Ces éléments viennent à l'image à partir de la 4ème rangée et le terme «transition» a été utilisé car il a étendu les coquilles électroniques intérieures faisant de la configuration stable «8 électron» à une configuration d'électrons '18 ». Comme mentionné ci-dessus, les éléments du bloc D appartiennent à cette catégorie qui s'étend des groupes 3-12 dans le tableau périodique et tous les éléments sont des métaux, d'où le nom «Métaux de transition». Les éléments du 4^e Row, les groupes 3-12, sont collectivement appelés premières séries de transition, le 5^e Row comme deuxième série de transition, et ainsi de suite. Les éléments de la première série de transition incluent; SC, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Habituellement, les métaux de transition auraient des sous-coquilles D non remplies, d'où des éléments tels que Zn, CD et Hg, qui sont dans le 12^e colonne, tend à être exclue de la série de transition.

En plus de composer tous les métaux, les éléments D-Block possèdent plusieurs autres propriétés caractéristiques qui lui donnent leur identité. La plupart des composés des métaux de la série de transition sont colorés. Cela est dû aux transitions électroniques D-D; je.e. Kmno₄ (violet), [Fe (CN)₆]]^4- (rouge sang), Cuso₄ (bleu), k₂Cro₄ (jaune) etc. Une autre propriété est l'exposition de nombreux états d'oxydation. Contrairement aux éléments S-Block et P-Block, la majorité des éléments du bloc D ont des états d'oxydation variables; je.e. Mn (0 à +7). Cette qualité a fait agir les métaux de transition comme bon catalyseurs en réactions. De plus, ils présentent des propriétés magnétiques et agissent essentiellement comme des paramagnets lorsqu'ils ont des électrons non appariés.

Métaux de transition intérieure

Comme indiqué dans l'introduction, les éléments du bloc F relèvent de cette catégorie. Ces éléments sont également appelés 'Métaux de terres rares '. Cette série est incluse après les 2^nd colonne comme les deux lignes inférieures se connectant au bloc D dans une table périodique étendue ou comme deux lignes distinctes au bas du tableau périodique. Le 1^St La ligne est appelée 'Lanthanides', et le 2^nd La ligne est appelée 'Actinides '. Les lanthanides et les actinides ont des produits chimiques similaires, et leurs propriétés diffèrent de tous les autres éléments en raison de la nature des orbitales F. (Lis le Différence entre les actinides et les lanthanides.) Les électrons de ces orbitales sont enfouis à l'intérieur de l'atome et sont protégés par des électrons externes et, par conséquent, la chimie de ces composés dépend en grande partie de la taille. Ex: LA / CE / TB (Lanthanides), AC / U / AM (Actinides).

Quelle est la différence entre les métaux de transition et les métaux de transition intérieurs?

• Les métaux de transition sont constitués d'éléments de bloc D tandis que les métaux de transition intérieurs se composent d'éléments de bloc F.

• Les métaux de transition interne ont une faible disponibilité que les métaux de transition et donc appelés «métaux de terres rares».

• La chimie des métaux de transition est principalement due à des variations Nombres d'oxydation, tandis que la chimie du métal de transition interne dépend principalement de la taille atomique.

• Les métaux de transition sont généralement utilisés dans Réactions redox, Mais l'utilisation des métaux de transition intérieure à cet effet est rare.

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