Différence entre la tension superficielle et la tension interfaciale

Tension de surface vs tension interfaciale

La tension superficielle et la tension interfaciale sont des effets basés sur les liquides. Ces deux effets ont lieu en raison des forces intermoléculaires déséquilibrées entre les molécules liquides ou solutions. Nous observons ces effets dans la vie quotidienne sous la forme de nombreux événements tels que la formation de gouttelettes, l'immiscibilité des liquides, l'action capillaire, les bulles de savon et les larmes de vin et même le flottement du strider d'eau. Ces deux actions jouent un rôle majeur dans nos activités quotidiennes sans que nous sachions qu'ils existent. Pour un exemple, vous ne pourriez pas mélanger un mélange d'émulsion, si ce n'est pas pour ces théories.

Tension superficielle

Considérer un liquide, qui est homogène. Chaque molécule dans les parties centrales du liquide a exactement la même quantité de force la tirant de chaque côté. Les molécules environnantes tirent uniformément la molécule centrale dans toutes les directions. Considérez maintenant une molécule de surface. Il n'a que des forces agissant sur elle vers le liquide. Les forces adhésives liquides à l'air ne sont même pas presque fortes que les forces cohésives liquides - liquides. Ainsi, les molécules de surface sont attirées vers le centre du liquide, créant une couche emballée de molécules. Cette couche de surface de molécules agit comme un film mince sur le liquide. Si nous prenons l'exemple de la vie réelle du strider d'eau, il utilise ce film mince pour se placer à la surface de l'eau. Il glisse sur cette couche. Si ce n'est pas pour cette couche, il se serait noyé immédiatement. La tension de surface est définie comme la force parallèle à la surface perpendiculaire à une ligne de longueur unitaire tracée à la surface. Les unités de tension de surface sont NM-1. La tension en surface est également définie comme une énergie par unité de zone. Cela donne également à la tension de surface de nouvelles unités JM-2.

Tension interfaciale

La tension interfaciale n'est définie qu'à des liquides non miscibles. Comme son nom l'indique, il s'applique à l'interface des deux liquides non miscibles. La même théorie de la tension de surface s'applique également à cela. La seule différence entre la tension interfaciale et la tension en surface est l'interface liquide - liquide au lieu de l'interface liquide à air. La tension interfaciale peut être utilisée pour décrire l'immiscibilité de ces deux liquides. Considérez l'interface entre les liquides. Les molécules de la première surface ont des forces agissant à partir du premier liquide et des molécules de surface du deuxième liquide et vice versa. Si la force sur les molécules de surface du premier liquide (forces cohésives) est égale à la force de la deuxième surface (forces adhésives), ces deux liquides se mélangent. Si ces forces sont inégales, ces liquides ne se mélangent pas.

Différence entre la tension superficielle et la tension interfaciale

La principale différence entre ces deux est les endroits où il se produit. La tension de surface est définie à une seule surface liquide, tandis que la tension interfaciale est définie à l'interface de deux liquides non miscibles. La tension de surface est en fait une dérivation de la tension interfaciale où la force de la deuxième surface est négligeable ou zéro.