Différence entre sulfate de sodium et sulfite de sodium
Le différence clé entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium est que le Le sulfate de sodium a un anion sulfate composé d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène tandis que le sulfite de sodium a un anion sulfite composé d'un atome de soufre et de trois atomes d'oxygène. De plus, le sulfate de sodium est hygroscopique tandis que le sulfite de sodium est moins soluble dans l'eau comparativement.
Le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sont des composés chimiques inorganiques. Lorsque l'on considère les formules chimiques de ces deux composés, ils diffèrent les uns des autres du nombre d'atomes d'oxygène qu'ils ont.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le sulfate de sodium
3. Qu'est-ce que le sulfite de sodium
4. Comparaison côte à côte - sulfate de sodium vs sulfite de sodium sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le sulfate de sodium?
Le sulfate de sodium est un composé inorganique ayant la formule chimique2DONC4. Il a également plusieurs formes hydratées. L'hydrate le plus courant est la forme de décahydrate. Toutes les formes anhyaires et hydratées sont des solides cristallins blancs. De plus, ce composé est hygroscopique.
Figure 01: sulfate de sodium
La masse molaire de ce composé est 142.04 g / mol (forme anhydre). Il est sans odeur, et le point de fusion et les points d'ébullition sont de 884 ° C et 1 429 ° C. Par conséquent, il peut avoir des structures cristallines orthorhombiques ou hexagonales. Plus important encore, ce composé est très stable. Il n'est donc pas réactif envers de nombreux agents oxydants et réducteurs. Cependant, à des températures élevées, il se transforme en sulfure de sodium par réduction carbothermale.
En dehors de cela, ce composé est un sel neutre. Par conséquent, la solution aqueuse de ce composé a un pH de 7. De plus, ce composé peut réagir avec de l'acide sulfurique donnant au sel d'acide le bisulfate de sodium. Lorsque vous envisagez les applications de ce composé, le formulaire Decahydrate est utile dans la fabrication de détergents et de nombreux autres produits. De plus, il est important dans le processus de Kraft et la pulpe de papier.
Qu'est-ce que le sulfite de sodium?
Le sulfite de sodium est un composé inorganique ayant la formule chimique2DONC3. C'est un sel soluble d'acide sulfureux. Il se forme comme un produit du nettoyage du dioxyde de soufre dans le processus de désulfuration des gaz de carburant. De plus, il est utile comme conservateur dans la préservation des fruits secs (pour préserver la couleur).
Figure 02: une forme anhydre de sulfite de sodium
La masse molaire est 126.04 g / mol. Le point de fusion est 33.4 ° C, et à des températures plus élevées, elle se décompose; Ainsi, il n'y a pas de point d'ébullition pour cela. De plus, ce composé peut former un adduit bisulfite par réaction avec des aldéhydes, des cétones, qui forment de l'acide sulfonique. Il est utile pour purifier les aldéhydes ou les cétones. En plus de cela, ce composé n'est pas très stable; il peut être décomposé même par des acides faibles. Et, cette décomposition produit du dioxyde de soufre. Le pH normal d'une solution aqueuse saturée est 9. Cependant, lorsqu'il est exposé à l'air, se transforme finalement en sulfate de sodium.
Quelle est la différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium?
La principale différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium est leur structure moléculaire. De plus, il existe d'autres différences distinctes entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium dans leurs propriétés chimiques et physiques telles que la stabilité, la solubilité, les points d'ébullition et de fusion, etc.
L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sous forme tabulaire.
Résumé - sulfate de sodium vs sulfite de sodium
Le sulfate de sodium et le sulfite de sodium sont des sels inorganiques de sodium. La principale différence entre le sulfate de sodium et le sulfite de sodium est que le sulfate de sodium a un anion sulfate, qui a un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène tandis que le sulhite de sodium a un anion sulhite, qui a un atome de soufre et trois atomes d'oxygène.
Référence:
1. «Sodium sulfate anhydre.»Information du Centre national pour la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, u.S. Bibliothèque nationale de médecine. Disponible ici
2."Sulfite de sodium.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juillet 2018. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.«Sulfate de sodium» (domaine public) via les communes Wikimedia
2.«Sulfite de sodium» par w. Oelen, (cc by-sa 3.0) via Commons Wikimedia
