Différence entre le plasma et le gaz

Plasma vs gaz

La matière existe dans un statut différent. Nous reconnaissons principalement trois États comme solides, liquides et gaz. À part ces formes principales, il peut y avoir des états un peu différents où la matière ne montre pas toutes les caractéristiques des principaux états. Le plasma est l'un de ces états.

Gaz

Le gaz est l'un des États qui existe. Il a des propriétés contradictoires des solides et des liquides. Les gaz n'ont pas de commande, et ils occupent un espace donné. Les particules de gaz individuelles sont séparées et ont une grande distance entre elles dans un mélange de gaz par rapport à une solution ou à un solide. Par conséquent, ils n'ont pas de forces intermoléculaires fortes. Leur comportement est grandement affecté par des variables telles que la température, la pression, etc. Lorsqu'une haute pression est appliquée, les gaz réduisent le volume et lorsque la pression est libérée, ils se développent et remplissent l'espace total donné. L'atmosphère se compose de différents types et de la quantité de gaz. Certains gaz sont diatomiques (azote, oxygène), et certains sont monoatomiques (argon, hélium). Il existe des gaz composés d'un seul élément (oxygène gazeux), et certains ont deux autres éléments combinés (dioxyde de carbone, oxyde d'azote). Les gaz peuvent être incolores ou incolores. Normalement, un gaz coloré apparaîtrait incolore à notre œil nu s'ils sont distribués sur un grand volume. Certains gaz ont une odeur caractéristique (sulfure d'hydrogène). La plupart du temps, il est très difficile de reconnaître un gaz s'il n'a pas de propriété physique caractéristique. Des scientifiques comme Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Gay-Lussac et Amedeo Avogadro ont étudié sur diverses propriétés physiques des gaz et leurs comportements. Nous connaissons des lois sur le gaz idéal et les vrais gaz qu'ils ont présentés. Le gaz idéal est un concept théorique que nous utilisons à nos fins d'étude. Pour qu'un gaz soit idéal, ils devraient avoir des caractéristiques suivantes. Si l'un d'eux manque, alors le gaz n'est pas considéré comme un gaz idéal.

• Les forces inter moléculaires entre les molécules de gaz sont négligeables.

• Les molécules de gaz sont considérées comme des particules ponctuelles. Par conséquent, par rapport à l'espace où occupent les molécules de gaz, les volumes des molécules sont insignifiants.

Un gaz idéal est caractérisé par trois variables, pression, volume et température. L'équation suivante définit les gaz idéaux.

Pv = nrt = nkt

Pour un gaz, lorsque l'une ou les deux ci-dessus deux hypothèses données ne sont pas valides, alors le gaz est connu sous le nom de gaz réel. Nous rencontrons en fait des gaz réels dans l'environnement naturel. Un gaz réel varie de l'état idéal à des pressions très élevées et à des températures basses.

Plasma

Ceci est un état de matière similaire au gaz, mais il a peu de différences. Semblable au gaz, le plasma n'a pas de forme ou de volume exact. Il remplit l'espace donné. La différence est que, bien qu'il soit à l'état gazeux, une partie des particules est ionisée dans le plasma. Par conséquent, le plasma contient des particules chargées comme des ions positifs et négatifs. Cette ionisation peut être effectuée par diverses méthodes. Une méthode est le chauffage. De plus, le plasma peut être généré en appliquant un rayonnement électromagnétique comme le micro-ondes ou le laser. Ces rayonnements provoquent une dissociation des liaisons, génèrent ainsi des particules chargées. Puisqu'il y a une quantité considérable de particules chargées, le plasma peut conduire l'électricité. En raison des caractéristiques spéciales énoncées ci-dessus, le plasma est considéré comme un état de matière distinct séparé du solide, du liquide ou du gaz.