Différence entre radio-isotope et isotope

Radio-isotope vs isotope

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Il existe des variations entre différents atomes. De plus, il existe des variations dans les mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un seul élément. Il existe des différences au sein des isotopes du même élément en raison du nombre variable de neutrons. Cependant, tous les isotopes du même élément auront un comportement chimique similaire.

Isotopes

Les atomes du même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Étant donné que le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes du même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes sont présents en quantités variables et, ceci est donné en pourcentage de la valeur appelée abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes comme protium, deutérium et tritium. Leur nombre de neutrons et d'abondances relatives sont les suivants.

¹H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99.985%

²H- Un neutron, l'abondance relative est 0.015%

³H- Deux neutrons, l'abondance relative est de 0%

Le nombre de neutrons qu'un noyau peut tenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables, et Tin a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même numéro de neutrons que le numéro de proton. Mais dans les éléments lourds, plus de neutrons sont là que les protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables; Par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, ²³⁸ U émet des rayonnements et des cadres à des noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs différentes masses. Par exemple, ils peuvent avoir des tours différents, donc leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire en donnant lieu à un comportement chimique similaire.

Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes d'un élément, leurs abondances et masses relatives.

Radio-isotopes

Le radio-isotope est un isotope avec la radioactivité. La radioactivité est la transformation nucléaire spontanée qui entraîne la formation de nouveaux éléments. En d'autres termes, la radioactivité est la capacité de libérer le rayonnement. Il y a un grand nombre d'éléments radioactifs. Dans un atome normal, le noyau est stable. Cependant, dans les noyaux des éléments radioactifs, il y a un déséquilibre des neutrons / protons ratio; Ainsi, ils ne sont pas stables. Pour devenir stable, ces noyaux émettront des particules, et ce processus est connu sous le nom de décroissance radioactive. Par exemple, l'uranium a deux isotopes comme U-235 et U-238. À partir de ces deux, U-238 est stable, mais l'isotope U-235 est radioactif et il est utilisé dans les bombes atomiques et les réacteurs de fission nucléaire. Les radio-isotopes sont également importants dans le diagnostic médical et le traitement.