Différence entre le pH et l'acidité

pH vs acidité

L'acidité et le pH sont deux termes étroitement liés en chimie. Le pH est un terme le plus courant utilisé dans les laboratoires. Il est associé à la mesure de l'acidité et aux mesures de basicité.

Acidité

Les acides sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne H3O⁺ ions dans la solution. Bronsted-lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien courante que les deux ci-dessus. Selon lui, tout donateur de paire d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un hydrogène et la capacité de le donner comme un proton pour être un acide. Mais selon Lewis, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, bcl₃ est un acide Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide brronsted-lowry, car il peut donner un proton; Cependant, selon Lewis, ce sera une base. Quelles que soient les définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût aigre. Jus de citron vert, le vinaigre est deux acides que nous rencontrons chez nous chez nous. Ils réagissent avec des bases produisant de l'eau et avec des métaux pour former H₂; Ainsi, augmenter le taux de corrosion des métaux. L'acidité est l'état d'être un acide. Ceci est lié au degré d'être un acide (acide fort ou faible).

pH

Le pH est une échelle qui peut être utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité dans une solution. L'échelle a des nombres de 1 à 14. pH 7 est considéré comme une valeur neutre. L'eau pure aurait un pH 7. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCL, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme ch₃COOH est partiellement dissocié et donnez moins de protons. Un acide avec pH 1 serait très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Ainsi, les valeurs de pH de plus de 7 indiquent la basicité. À mesure que la basicité augmente, la valeur du pH augmentera également et les bases fortes auront une valeur de pH 14.

L'échelle de pH est logarithmique. Il peut être écrit comme ci-dessous dans la concentration H + dans la solution.

pH = -log [h⁺]]

Dans une solution de base, il n'y a pas de h⁺s. Par conséquent, dans une situation comme celle-là, de -log [oh^-] la valeur POH peut être déterminée.

Depuis, pH + poh = 14

Par conséquent, la valeur de pH d'une solution de base peut également être calculée. Il y a des pH-mètres et des documents de pH dans les laboratoires, qui sont utilisés pour mesurer directement les valeurs de pH. Les documents de pH donneront des valeurs de pH approximatives, tandis que les mètres de pH donnent des valeurs plus précises que les papiers de pH.