Différence entre le peroxyde et le dioxyde

Peroxyde vs dioxyde

L'oxygène est un élément très courant qui participe à des réactions d'oxydation avec de nombreux autres éléments. Par conséquent, il existe un grand nombre de composés contenant de l'oxygène dans la nature. Tous ces composés contiennent des atomes d'oxygène dans différents états d'oxydation. À cause de cela, la réactivité chimique et les modèles de liaison chimique sont différents les uns des autres. Le peroxyde et le dioxyde sont des molécules contenant de l'oxygène.

Peroxyde

Le peroxyde est un anion contenant de l'oxygène avec la formule moléculaire de O₂^2-. Deux atomes d'oxygène sont liés par une liaison covalente, et chaque atome d'oxygène a le nombre d'oxydation de -1. L'anion de peroxyde peut généralement se joindre à d'autres cations comme H⁺, Autres cations du groupe 1 ou du groupe 2, ou métaux de transition pour former des composés de peroxyde. De plus, ils peuvent faire partie des composés organiques. Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est indiqué comme H₂O₂. La liaison unique d'oxygène-oxygène dans le peroxyde n'est pas si stable. Par conséquent, il peut facilement subir un clivage hémolytique produisant deux radicaux. Par conséquent, les peroxydes sont très réactifs et ne se produisent pas beaucoup dans la nature.

Le peroxyde est un nucléophile fort et un agent oxydant. Puisqu'ils sont facilement soumis à des réactions chimiques lorsqu'ils exposent à la lumière ou à la chaleur, ils sont stockés dans des conteneurs frais et sombres. Les peroxydes réagissent avec la peau, le coton et de nombreux autres matériaux facilement, donc doivent gérer avec soin. Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit aussi à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe un organlier appelé peroxisomes dans nos cellules, qui contiennent l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène dans l'eau et de l'oxygène, faites ainsi une fonction de détoxication. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses, comme la décomposition de l'oxygène et de l'eau avec l'évolution de la chaleur, ou se décompose due à la contamination ou au contact avec des surfaces actives, en raison de la formation de la pression d'oxygène augmente à l'intérieur des conteneurs et il peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène réagira avec la matière à colorier pour la rendre incolore.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Coloriage Matière → Matière incolore

Les peroxydes sont utilisés pour le blanchiment. Les peroxydes sont donc largement utilisés pour le blanchiment des cheveux ou de la peau dans les salons, les salles de bains et pour éliminer les taches des vêtements.

Dioxyde

Le dioxyde est le terme utilisé lorsqu'une molécule a deux atomes d'oxygène. Bien que nous puissions dire que le peroxyde d'hydrogène est un dioxyde, selon cette définition, il existe quelques différences. Lorsque nous disons du dioxyde, nous pensons normalement à un composé contenant des atomes d'oxygène et avons les caractéristiques suivantes. Dans un dioxyde, deux atomes d'oxygène sont liés séparément avec l'autre atome de la molécule. Par exemple, dans le cas du dioxyde de carbone, deux atomes d'oxygène sont liés au carbone séparément. Chaque oxygène forme une double liaison avec le carbone; Par conséquent, est à l'état d'oxydation -2. De même, le dioxyde de soufre, le dioxyde d'azote, le dioxyde de titane sont d'autres composés où il y a deux atomes d'oxygène avec un état d'oxydation -2.