Différence entre l'agent oxydant et l'agent réducteur

Agent oxydant vs agent réducteur
 

Les réactions d'oxydation et de réduction sont réunies. Où une substance est oxydée, une autre substance réduit. Par conséquent, ces réactions sont connues conjointement sous le nom de réactions redox. À l'origine, les réactions d'oxydation ont été identifiées comme les réactions dans lesquelles le gaz oxygène participe. Là, l'oxygène se combine avec une autre molécule pour produire un oxyde. Dans cette réaction, l'oxygène subit une réduction et l'autre substance subit une oxydation. Donc, fondamentalement, la réaction d'oxydation ajoute de l'oxygène à une autre substance. Par exemple, dans la réaction suivante, l'hydrogène subit une oxydation et, par conséquent, l'atome d'oxygène a ajouté à l'eau qui forme de l'hydrogène.

2h₂ + O₂ -> 2h₂O

Une autre façon de décrire l'oxydation est la perte d'hydrogène. Une autre approche alternative pour décrire l'oxydation est la perte d'électrons. Cette approche peut être utilisée pour expliquer les réactions chimiques, où nous ne pouvons pas voir une formation d'oxyde ou une perte d'hydrogène. Ainsi, même lorsqu'il n'y a pas d'oxygène, nous pouvons expliquer l'oxydation en utilisant cette approche.

Agent d'oxydation

Selon les exemples ci-dessus, l'agent oxydant ou l'oxydant peut être défini comme l'agent qui élimine les électrons d'une autre substance dans une réaction redox. Puisqu'il élimine les électrons, d'autres substances auront un nombre d'oxydation plus élevé que le réactif. L'agent oxydant subit ensuite une réduction. Par exemple dans la réaction suivante, le magnésium s'est converti en ions magnésium.  Depuis, le magnésium a perdu deux électrons qu'il a subi une oxydation et le chlore gazeux est l'agent oxydant.

Mg + cl₂ -> MG²⁺ + 2Cl^-

Dans la réaction ci-dessus entre l'hydrogène et l'oxygène, l'oxygène est l'agent oxydant. L'oxygène est un bon oxydant dans les réactions. De plus, le peroxyde d'hydrogène, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, les halogènes, les composés du permanganate et le réactif de Tollen sont quelques-uns des agents oxydants communs.

Agent réducteur

La réduction est l'opposé de l'oxydation. En termes de transfert d'oxygène, dans les réactions de réduction. En termes de transfert d'hydrogène, des réactions de réduction ont lieu lorsque l'hydrogène est acquis. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus entre le méthane et l'oxygène, l'oxygène a réduit car il a gagné de l'hydrogène. En termes de transfert d'électrons, la réduction gagne des électrons. Ainsi, selon l'exemple ci-dessus, le chlore est réduit.

L'agent réducteur est une substance qui donne des électrons à une autre substance dans une réaction redox. Ainsi, l'autre substance subit une réduction et l'agent réducteur devient oxydé. Les agents réducteurs puissants ont la capacité de donner facilement des électrons. Lorsque le rayon atomique est grand, l'attraction entre le noyau et les électrons de valence s'affaiblit; Par conséquent, les atomes plus grands sont de bons agents réducteurs. De plus, de bons agents réducteurs ont une faible électronégativité et de petites énergies d'ionisation. Le borohydride de sodium, l'hydrure de lithium aluminium, l'acide formique, l'acide ascorbique, l'amalgame de sodium et l'amalgame de mercure de zinc sont quelques-uns des agents réducteurs communs.

Agent oxydant vs agent réducteur

• Les agents oxydants éliminent les électrons d'une autre substance dans une réaction redox tandis que la réduction des agents donne des électrons.

• Par conséquent, les agents oxydants oxydent d'autres substances et les agents réducteurs les réduisent.

• Pendant une réaction, l'agent oxydant subit une réduction. En revanche, l'agent réducteur subit une oxydation.

• Les agents réducteurs ont une faible électronégativité, une faible énergie d'ionisation et un rayon atomique élevé par rapport aux agents oxydants.