Différence entre la nucléophilicité et la basicité

Nucléophilicité vs basicité
 

Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Le nucléophile est un terme, qui est plus important dans la chimie organique, pour décrire les mécanismes et les taux de réaction. Structurellement, il n'y a pas de différence distinguée entre les bases et les nucléophiles, mais fonctionnellement, ils effectuent des tâches différentes.

Qu'est-ce que la nucléophilicité?

La nucléophilicité signifie la capacité d'une espèce à agir comme un nucléophile. Un nucléophile peut être n'importe quel ion négatif ou toute molécule neutre qui a au moins une paire d'électrons non partagée. Le nucléophile est une substance très électro-électrique, par conséquent, comme interagir avec des centres positifs.  Il peut déclencher des réactions en utilisant la paire d'électrons solitaires. Par exemple, lorsqu'un nucléophile réagit avec un halogénure d'alkyle, la seule paire de nucléophiles attaque l'atome de carbone qui porte l'halogène. Cet atome de carbone est partiellement positif chargé en raison de la différence d'électronégativité entre elle et l'atome halogène. Après que le nucléophile se soit attaché au carbone, l'halogène quitte. Ce type de réactions est connu sous le nom de réactions de substitution nucléophile. Il existe un autre type de réactions initiées par des nucléophiles, appelés réactions d'élimination nucléophile. La nucléophilicité raconte les mécanismes de réaction; Ainsi, c'est une indication des taux de réaction. Par exemple, si la nucléophilicité est élevée, alors une certaine réaction peut être rapide, et si la nucléophilicité est faible, la vitesse de réaction est lente. Depuis que les nucléophiles donnent des électrons, selon la définition de Lewis, ce sont des bases.

Qu'est-ce que la basicité?

La basicité est la capacité d'agir comme une base. Les bases sont définies de plusieurs manières par divers scientifiques. Arrhenius définit une base comme une substance qui donne oh^- ions à la solution. Bronsted-lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. Selon Lewis, tout donateur d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé devrait avoir un anion d'hydroxyde et la capacité de le donner comme un ion hydroxyde pour être une base. Mais selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut y avoir des molécules, qui ne possèdent pas d'hydroxydes, mais peuvent agir comme une base. Par exemple, NH₃ est une base de Lewis, car elle peut donner la paire d'électrons sur l'azote. N / A₂CO₃ est une base brronsted-lowry sans groupes d'hydroxyde, mais a la capacité d'accepter les hydrogènes.

Les bases ont un savon glissant comme une sensation et un goût amer. Ils réagissent facilement avec des acides produisant des molécules d'eau et de sel. Le soda caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux, en fonction de leur capacité à dissocier et à produire des ions d'hydroxyde. Des bases fortes comme Naoh et Koh sont complètement ionisées dans une solution, pour donner des ions. Bases faibles comme NH₃ sont partiellement dissociés et donnent moins de quantités d'ions hydroxyde. K_b est la constante de dissociation de base. Cela donne une indication de la capacité de perdre des ions d'hydroxyde d'une base faible. Acides avec un PK plus élevé_un la valeur (plus de 13) est des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier décisif ou le papier de pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et elle transforme la lit lit décisive rouge en bleu.