Différence entre la normalité et la molarité

Normalité vs molarité

La molarité et la normalité sont deux phénomènes importants et couramment utilisés en chimie. Les deux termes sont utilisés pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d'ions de cuivre dans une solution, il peut être donné en tant que mesure de concentration. La plupart des calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, les quantités relatives dissous dans la solution doivent être connues. La concentration est un terme plus large utilisé, et la molarité et la normalité sont des types de mesure de concentration.

Normalité

Comme indiqué ci-dessus, la normalité est une autre façon d'indiquer la concentration. «N» est le symbole utilisé pour indiquer la normalité. La normalité est donnée en équivalents par litre. Un équivalent est le nombre de moles d'unités réactives dans un composé. Eq / L et Mol / L sont les unités utilisées pour indiquer la normalité. Par exemple, une mole de chlorure d'hydrogène donne une mole d'ions hydrogène et une mole d'ions chlorure dans la solution. Une mole d'ions hydrogène est égale à un équivalent des ions hydrogène. Par conséquent, 1M HCl est le même que le HCl 1N, mais lorsque nous prenons de l'acide sulfurique, 1 mole d'acides sulfuriques donne 2 moles d'ions hydrogène dans la solution. Par conséquent, la normalité des ions hydrogène sera 2N pour une solution d'acide sulfurique. Pour plus de compréhension de la normalité, nous prendrons une solution de chlorure de calcium. Pour les ions de chlorure, la normalité est de 2 N car une mole de chlorure de calcium donne deux moles d'ions chlorure. Pour le calcium, la valence est +2. C'est donc comme si du calcium peut avoir lieu de deux ions hydrogène. Par conséquent, sa normalité est également 2.

Molarité

La molarité est également connue sous le nom de concentration molaire. Il s'agit du rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume d'un solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubiques. Par conséquent, l'unité de la molarité est mol par litre / décimètre cubique (mol^-1, Mol DM^-3). L'unité est également indiquée comme m. Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium dissous dans l'eau a une molarité de 1 m. La molarité est la méthode de concentration la plus couramment utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / constantes d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné à son nombre molaire doit être effectuée afin de donner la concentration molaire et, pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si vous souhaitez préparer une solution de 1 m de sulfate de potassium, 174.26 g mol^-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.