Différence entre le monoxyde et le dioxyde

Différence clé - monoxyde vs dioxyde
 

Les termes monoxyde et le dioxyde sont utilisés dans la nomenclature des composés d'oxyde. Un oxyde est tout composé chimique contenant au moins un atome d'oxygène lié à un autre élément. Parfois, le terme oxyde est utilisé pour nommer l'anion oxyde (o^2-). La plupart des éléments peuvent être trouvés naturellement sous leur forme de composé d'oxyde. Certains éléments forment différents composés d'oxyde en fonction de leurs états d'oxydation. Le terme monoxyde est utilisé pour nommer un composé ayant un atome d'oxygène lié à un autre élément. Par conséquent, le terme dioxyde exprime la présence de deux atomes d'oxygène. Certains éléments forment des oxydes avec plus de deux atomes d'oxygène. Le différence clé entre le monoxyde et le dioxyde est que Les composés monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que le monoxyde
3. Qu'est-ce que le dioxyde
4. Comparaison côte à côte - monoxyde vs dioxyde sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le monoxyde?

Le terme monoxyde est utilisé pour nommer des composés contenant un atome d'oxygène lié à un autre élément. Lorsque vous envisagez l'anion, le terme monoxyde se réfère à l'anion oxyde (o^2-). Cependant, dans les composés monoxyde, le seul atome d'oxygène peut être lié à un atome de l'autre ou deux atomes, mais pas plus de deux. C'est parce que l'atome d'oxygène ne peut former que deux liaisons covalentes dans son état stable.

Les éléments du groupe 1 du tableau périodique ne peuvent avoir que l'état d'oxydation +1. Mais l'anion oxyde a -2 l'état d'oxydation. Ensuite, le monoxyde des éléments du groupe 1 a deux atomes liés au même atome d'oxygène. Mais dans le cas des éléments du groupe 2, leur état d'oxydation stable est +2. Ensuite, un atome d'oxygène se lie à un atome (de l'élément du groupe 2) pour former le monoxyde.

Figure 01: Un monoxyde a un atome d'oxygène (en rouge) lié à un autre élément.

Il existe une grande variété de composés monoxydes. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

Qu'est-ce que le dioxyde?

Le terme dioxyde est utilisé pour nommer des composés contenant deux atomes d'oxygène liés à un élément différent. Ces composés sont essentiellement composés de deux atomes d'oxygène. La plupart du temps, ces deux atomes d'oxygène sont liés au même atome (de l'élément chimique différent).

Figure 02: Un dioxyde a deux atomes d'oxygène (en rouge).

Il existe différents composés de dioxyde. Quelques exemples sont donnés ci-dessous.

• Dioxyde de carbone (CO₂)
• Dioxyde d'azote (non₂)
• Dioxyde de soufre (donc₂)
• Dioxyde de baryum (bao₂)
• Dioxyde de silicium (Sio₂)

Bien que H₂O₂ est également composé de deux atomes d'oxygène, il n'est pas considéré comme un dioxyde. Il est connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène. La raison en est, pour appeler un oxyde contenant deux atomes d'oxygène, un dioxyde, l'état d'oxydation de l'atome d'oxygène dans ce composé doit être dans son état stable (-2 état d'oxydation). En h₂O₂, L'oxygène est dans l'état d'oxydation -1, donc, il est connu sous le nom de peroxyde.

Quelle est la différence entre le monoxyde et le dioxyde?

Résumé - monoxyde vs dioxyde

Le monoxyde et le dioxyde sont des termes utilisés pour nommer différents oxydes en fonction des atomes d'oxygène présents dans leur structure chimique. La différence entre le monoxyde et le dioxyde est que les composés monoxyde contiennent un atome d'oxygène lié à un autre élément tandis que les composés de dioxyde contiennent deux atomes d'oxygène liés au même atome d'un élément différent.

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Référence:

1.«Monoxyde.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 déc. 2017. Disponible ici  
2.«GCSE Chemistry - Oxygène et oxydes - Révision 5.”BBC Bitesize, BBC. Disponible ici  

Image gracieuseté:

1.'Carbon-Monoxyde-3D-balls' benjah-bmm27 - propre travail, (domaine public) via Commons Wikimedia  
2.'Carbon Dioxyde 3D Ball'by Jynto - Propre travaux (domaine public) via Commons Wikimedia