Différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation
Différence clé - réseau Énergie vs énergie d'hydratation
L'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation sont deux termes connexes dans la thermodynamique. L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est formé. L'énergie d'hydratation est l'énergie qui est libérée lorsque le réseau est dissous dans l'eau. La formation et l'hydratation d'une énergie de libération de réseau parce que les deux processus impliquent une formation de liaison chimique (ou interaction chimique). Le différence clé entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une taupe de réseau est formée à partir d'ions infiniment séparés tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau.
CONTENU
1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'énergie du réseau
3. Qu'est-ce que l'énergie d'hydratation
4. Relation entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation
5. Comparaison côte à côte - Énergie du réseau vs énergie d'hydratation sous forme tabulaire
6. Résumé
Qu'est-ce que l'énergie du réseau?
L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, qui est égal à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient réunis de l'infini. En d'autres termes, l'énergie du réseau est l'énergie requise dans la formation d'un cristal des ions complètement séparés. Il est très difficile de mesurer l'énergie du réseau expérimentalement. Par conséquent, il est dérivé théoriquement.
Figure 01: Énergie du réseau
La valeur de l'énergie du réseau est toujours une valeur négative. C'est parce que la formation de réseau implique la formation de liaisons chimiques. La formation de liaisons chimiques est des réactions chimiques exothermiques, qui libèrent de l'énergie. La valeur théorique de l'énergie du réseau est déterminée comme suit.
ΔgU = ΔgH - p.ΔVm
Dans lequel, δgU est l'énergie du réseau molaire, ΔgH Enthalpie du réseau molaire et ΔVm Le changement de volume par taupe. P est la pression externe. Par conséquent, l'énergie du réseau peut également être définie comme l'œuvre qui doit être effectuée contre la pression extérieure, P.
Qu'est-ce que l'énergie d'hydratation?
L'énergie d'hydratation (ou l'enthalpie de l'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit l'hydratation. L'hydratation est un type spécial de dissolution des ions dans l'eau. Les ions peuvent être des espèces chimiques chargées ou chargées négativement positivement. Lorsqu'un composé ionique solide est dissous dans l'eau, les ions les plus externes de ce solide s'éloignent du solide et sont dissous dans l'eau. Là, les ions libérés sont recouverts de molécules d'eau voisines.
L'hydratation d'un composé ionique comprend des interactions intramoléculaires. Ce sont des interactions ion-dipole. L'enthalpie d'hydratation ou de l'énergie d'hydratation est l'énergie qui est libérée lorsque les ions sont dissous dans l'eau. L'hydratation est donc une réaction exothermique. C'est parce que la dissolution des ions crée des interactions entre les ions et les molécules d'eau. La formation d'interactions libère l'énergie car l'hydratation stabilise les ions dans une solution aqueuse.
Figure 02: Hydratation des ions Na + et Cl
L'énergie d'hydratation est indiquée comme hhyd. Lorsque les énergies d'hydratation de différents ions sont considérées, la valeur de l'énergie d'hydratation diminue avec l'augmentation de la taille ionique. C'est parce que, lorsque la taille ionique augmente, la densité électronique de l'ion diminuait. Alors l'interaction entre l'ion et les molécules d'eau est également diminuée, entraînant une diminution de l'énergie d'hydratation.
Quelle est la relation entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation?
- L'énergie de la dissolution est égale à la somme de l'énergie du réseau et de l'énergie d'hydratation. C'est parce que, pour dissoudre un réseau dans l'eau, le réseau doit subir une dissociation et une hydratation. Le réseau doit être fourni avec une quantité d'énergie qui peut dissocier le réseau en ions. C'est égal à l'énergie du réseau.
Quelle est la différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation?
Énergie du réseau vs énergie d'hydratation | |
| L'énergie du réseau est une mesure de l'énergie contenue dans le réseau cristallin d'un composé, égal à l'énergie qui serait libérée si les ions composants étaient réunis de l'infini. | L'hydratation (ou l'enthalpie de l'hydratation) est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions subit une hydratation. |
| Énergie | |
| L'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une taupe de réseau est formée à partir d'ions séparés infiniment. | L'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau. |
| Processus | |
| L'énergie du réseau se rapporte à la formation d'un réseau. | L'énergie d'hydratation se rapporte à la destruction d'un réseau. |
Résumé - Treillis Énergie vs énergie d'hydratation
L'énergie du réseau se rapporte à la formation d'un réseau alors que l'énergie d'hydratation se rapporte à la destruction d'un réseau. La différence entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation est que l'énergie du réseau est la quantité d'énergie libérée lorsqu'une taupe de réseau est formée à partir d'ions infiniment séparés tandis que l'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un réseau est séparé en ions par solvatation dans l'eau.
Référence:
1."Énergie réticulaire.»Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 février. 2018. Disponible ici
2.«Énergie du treillis: le cycle né à l'herbe.”Chemistry LibreTexts, LibreTexts, 15 février. 2017. Disponible ici
Image gracieuseté:
1.'Réseau-enthalpy-nacl-3d-ionic'by benjah-bmm27 - propre travail, (domaine public) via les communes Wikimedia
2.'OSC Microbio 00 AA Hydratation'y CNX OpenStax (CC par 4.0) via Commons Wikimedia
