Différence entre l'isotope et l'ion

Isotope vs ion

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Il existe des variations entre différents atomes. De plus, il existe des variations dans les mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un seul élément. De plus, les atomes sont à peine stables dans des conditions naturelles. Ils forment diverses combinaisons entre eux ou avec d'autres éléments afin d'exister. Lors de la formation de ces combinaisons, ils peuvent produire des ions.

Isotopes

Les atomes du même élément peuvent être différents. Ces différents atomes du même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Étant donné que le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes du même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes présents dans des quantités variables, et cela est donné en pourcentage de la valeur appelée abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes comme protium, deutérium et tritium. Leur nombre de neutrons et d'abondances relatives sont les suivants.

¹H - pas de neutrons, l'abondance relative est de 99.985%

²H- Un neutron, l'abondance relative est 0.015%

³H- Deux neutrons, l'abondance relative est de 0%

Le nombre de neutrons qu'un noyau peut tenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables, et Tin a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même numéro de neutrons que le numéro de proton. Mais dans les éléments lourds, plus de neutrons sont là que les protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables et, par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, ²³⁸ U émet des rayonnements et des cadres à des noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs différentes masses. Par exemple, ils peuvent avoir des tours différents, donc leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire en donnant lieu à un comportement chimique similaire.

Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes qu'un élément a, leurs abondances et masses relatives.

Ion

La plupart des atomes (sauf les gaz Nobel) ne sont pas de nature stable car ils n'ont pas de coquilles de valence complètement remplies. Par conséquent, la plupart des atomes essaient de compléter la coquille de valence en obtenant la configuration du gaz Nobel. Les atomes font cela de trois manières.

1. En gagnant des électrons
2. En donnant des électrons
3. Par S Haring Electrons

Les ions sont produits en raison des deux premières méthodes (gagner et donner des électrons). Habituellement, les atomes électropositifs, qui sont dans le bloc S et D, ont tendance à former des ions en donnant des électrons. Par ce moyen, ils produisent des cations. La plupart des atomes ectronégatifs qui sont dans le bloc P aiment gagner des électrons et former des ions négatifs. Habituellement, les ions négatifs sont plus grands par rapport à l'atome et les ions positifs sont plus petits. Les ions peuvent avoir une seule charge, ou des frais multiples. Par exemple, les éléments du groupe I fabriquent +1 cations et les éléments du groupe II font +2 cations. Mais il y a des éléments dans le bloc D qui peuvent faire des ions + 3, + 4, +5, etc. Puisqu'il y a un changement dans le nombre d'électrons lors de la formation d'un ion, le nombre de protons n'est pas égal au nombre d'électrons dans un ion. Outre les ions polyatomiques décrits ci-dessus, il peut également y avoir des ions polyatomiques et moléculaires. Lorsque les ions élémentaires sont perdus de molécules, des ions polyatomiques se forment (Ex: CLO₃^-, NH₄⁺).