Différence entre l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique

Énergie d'ionisation vs affinité électronique

Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Ils sont si minuscules que nous ne pouvons même pas observer à l'œil nu. L'atome est composé d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Autre que les neutrons et les positrons, il y a d'autres petites particules sub atomiques dans le noyau. De plus, il y a des électrons qui tournent autour du noyau en orbital. En raison de la présence de protons, les noyaux atomiques sont chargés positivement. Les électrons de la sphère extérieure sont chargés négativement. Par conséquent, les forces attractives entre les charges positives et négatives de l'atome maintiennent la structure.

Énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation est l'énergie qui doit être donnée à un atome neutre pour en retirer un électron. L'élimination de l'électron signifie que l'éliminer une distance infinie de l'espèce afin qu'il n'y ait pas de forces d'attraction entre l'électron et le noyau. Les énergies d'ionisation sont nommées comme l'énergie de la première ionisation, l'énergie de la seconde ionisation, et ainsi de suite en fonction du nombre d'électrons éliminant. Cela donnera naissance à des cations avec +1, +2, +3 charges et ainsi de suite. Dans les petits atomes, le rayon atomique est petit. Par conséquent, l'attraction électrostatique force entre l'électron et le neutron est beaucoup plus élevée par rapport à un atome avec un rayon atomique plus grand. Cela augmente l'énergie d'ionisation d'un petit atome. Lorsque l'électron est situé plus près du noyau, l'énergie d'ionisation augmente. Ainsi, l'énergie d'ionisation (n + 1) est toujours plus élevée que le n^e énergie d'ionisation. De plus, lors de la comparaison de deux énergies d'ionisation de 1ère ionisation des atomes différents, ils varient également. Par exemple, la première énergie d'ionisation du sodium (496 kJ / mol) est bien inférieure à la première énergie d'ionisation du chlore (1256 kJ / mol). En éliminant un électron, le sodium peut gagner la configuration du gaz noble; Par conséquent, il élimine facilement l'électron. Et aussi la distance atomique est moins en sodium que dans le chlore, ce qui abaisse l'énergie d'ionisation. Ainsi, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans une rangée et en bas pour en haut dans une colonne du tableau périodique (c'est l'inverse de l'augmentation de la taille atomique du tableau périodique). Lors du retrait des électrons, il y a des cas où les atomes gagnent des configurations d'électrons stables. À ce stade, les énergies d'ionisation ont tendance à sauter dans une valeur plus élevée.

Affinité électronique

L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lors de l'ajout d'un électron à un atome neutre dans la production d'un ion négatif. Seuls certains atomes du tableau périodique subissent ce changement. Les gaz nobles et certains métaux de la Terre alcalins ne sont pas favorables à l'ajout d'électrons, donc ils n'ont pas d'énergie d'affinité électronique définie pour eux. Mais les éléments du bloc P aiment prendre des électrons afin de gagner la configuration d'électrons stable. Il existe certains modèles dans le tableau périodique concernant les affinités électroniques. Avec l'augmentation du rayon atomique, l'affinité électronique est réduite. Dans le tableau périodique à travers la rangée (de gauche à droite), le rayon atomique diminue, par conséquent, l'affinité électronique est augmentée. Par exemple, le chlore a une négativité électronique plus élevée que le soufre ou le phosphore.