Différence entre la liaison hydrogène et la liaison covalente

Liaison hydrogène vs liaison covalente

Les liaisons chimiques maintiennent ensemble des atomes et des molécules. Les liaisons sont importantes pour déterminer le comportement chimique et physique des molécules et des atomes. Comme proposé par le chimiste américain G.N.Lewis, les atomes sont stables lorsqu'ils contiennent huit électrons dans leur coquille de valence. La plupart des atomes ont moins de huit électrons dans leurs coquilles de valence (à l'exception des gaz nobles dans le groupe 18 du tableau périodique); Par conséquent, ils ne sont pas stables. Ces atomes ont tendance à réagir les uns avec les autres pour devenir stables. Ainsi, chaque atome peut atteindre une configuration électronique à gaz noble. La liaison covalente est une telle liaison chimique qui relie les atomes dans les composés chimiques. Les liaisons hydrogène sont des attractions intermoléculaires entre les molécules.

Liaisons hydrogène

Lorsque l'hydrogène est attaché à un atome électronégatif comme le fluor, l'oxygène ou l'azote, une liaison polaire en résultera. En raison de l'électronégativité, les électrons de la liaison seront plus attirés par l'atome électronégatif que par l'atome d'hydrogène. Par conséquent, l'atome d'hydrogène obtiendra une charge positive partielle, tandis que l'atome plus électronégatif obtiendra une charge négative partielle. Lorsque deux molécules ayant cette séparation de charge sont à proximité, il y aura une force d'attraction entre l'hydrogène et l'atome chargé négativement. Cette attraction est connue sous le nom de liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène sont relativement plus fortes que les autres interactions dipolaires, et elles déterminent le comportement moléculaire. Par exemple, les molécules d'eau ont une liaison hydrogène intermoléculaire. Une molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène avec une autre molécule d'eau. Puisque l'oxygène a deux paires solitaires, il peut former deux liaisons hydrogène avec de l'hydrogène chargé positivement.  Ensuite, les deux molécules d'eau peuvent être connues comme un dimère. Chaque molécule d'eau peut se lier avec quatre autres molécules en raison de la capacité de liaison hydrogène. Cela entraîne un point d'ébullition plus élevé pour l'eau, même si une molécule d'eau a un faible poids moléculaire. Par conséquent, l'énergie nécessaire pour briser les liaisons hydrogène lorsqu'elles vont à la phase gazeuse est élevée. De plus, les liaisons hydrogène déterminent la structure cristalline de la glace. L'agencement unique du treillis de glace l'aide à flotter sur l'eau, protège donc la vie aquatique en hiver. En dehors de cela, la liaison hydrogène joue un rôle vital dans les systèmes biologiques. La structure tridimensionnelle des protéines et de l'ADN est uniquement basée sur les liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène peuvent être détruites par le chauffage et les forces mécaniques.

Des liaisons covalentes

Lorsque deux atomes ayant une différence d'électronégativité similaire ou très faible réagissent ensemble, ils forment une liaison covalente en partageant des électrons. Les deux atomes peuvent obtenir la configuration électronique de gaz noble en partageant des électrons de cette manière.  La molécule est le produit résultant de la formation de liaisons covalentes entre les atomes. Par exemple, lorsque les mêmes atomes sont joints pour former des molécules comme Cl₂, H₂, ou p₄, Chaque atome est lié à un autre par une liaison covalente. Molécule de méthane (ch₄) a également des liaisons covalentes entre le carbone et les atomes d'hydrogène. Le méthane est un exemple pour une molécule ayant des liaisons covalentes entre les atomes à très faible différence d'électronégativité.