Différence entre l'état fondamental et l'état excité

État fondamental vs État excité

L'état fondamental et l'état excité sont deux états d'atomes qui sont discutés sous la structure atomique. Les concepts de l'état fondamental et de l'État sortant sont utilisés dans des domaines tels que l'astronomie, la mécanique quantique, l'analyse chimique, la spectroscopie et même les sciences médicales. Il est essentiel d'avoir une compréhension claire de ce que l'État fondamental et de l'État excité sont pour exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de l'état excité et de l'état fondamental, leurs similitudes, les applications de l'état fondamental et de l'État excité et enfin la différence entre l'État excité et l'état fondamental.

État fondamental

Pour comprendre l'état fondamental, il faut d'abord comprendre la structure atomique. Le plus simple des atomes est l'atome d'hydrogène. Il se compose d'un seul proton comme noyau et un seul électron en orbite autour du noyau. Le modèle classique de l'atome est le noyau et les électrons en orbitent dans des chemins circulaires. Le modèle classique est suffisamment complet pour décrire l'état fondamental et l'état excité des atomes, mais certains concepts de mécanique quantique sont nécessaires. L'état fondamental d'un système mécanique quantique est connu comme l'état fondamental du système. La fonction d'onde de l'onde quantique unidimensionnelle est une demi-longueur d'une onde sinusoïdale. Un système aurait acquis son état fondamental lorsque le système est à Absolute Zero.

État excité

L'état excité d'un atome ou de tout autre système est également basé sur la structure du système. Examinons plus profondément la structure atomique afin de comprendre cela. L'atome se compose de noyau et d'électrons en orbite autour. La distance du noyau dépend de la vitesse angulaire de l'électron. La vitesse angulaire est fiable sur l'énergie de l'électron. L'interprétation mécanique quantique de ce système indique que l'électron ne peut prendre aucune valeur comme l'énergie. La quantité d'énergie que l'électron peut avoir est discrète. Par conséquent, l'électron ne peut être à aucune distance du noyau. La fonction de distance, dans laquelle se trouve l'électron, est également discrète. Lorsqu'un électron reçoit de l'énergie, de sorte que l'énergie du photon est exactement l'écart d'énergie entre l'énergie actuelle du système et une énergie plus élevée que le système peut obtenir, l'électron absorbe le photon. Cet électron ira à un état d'énergie plus élevée. Tout niveau d'énergie supérieur à l'énergie de l'état fondamental est connu sous le nom de niveaux excités. Les électrons en orbite à ces niveaux sont connus comme des électrons excités. Comme mentionné ci-dessus, l'état excité de l'électron ne peut prendre aucune valeur arbitraire. Il ne peut prendre que certaines valeurs mécaniques quantiques.