Différence entre l'émission et le spectre continu

Émission vs spectre continu

Les spectres sont des graphiques de lumière. Les spectres d'émission et les spectres continus sont deux des trois types de spectres. L'autre type est le spectre d'absorption. Les applications des spectres sont énormes. Il peut être utilisé pour mesurer les éléments et les liaisons d'un composé. Il peut même être utilisé pour mesurer la distance des étoiles et galaxies éloignées, et bien plus encore. Même les couleurs que nous voyons peuvent être expliquées en utilisant le spectre. Par conséquent, il est particulièrement avantageux d'avoir une compréhension solide des théories et des applications des émissions et des spectres continus. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont le spectre d'émission et le spectre continu, comment ils peuvent être produits, les similitudes entre eux, leurs applications et enfin les différences entre le spectre continu et le spectre d'émission.

Qu'est-ce que le spectre continu?

Pour comprendre le spectre continu, il faut d'abord comprendre la nature des ondes électromagnétiques. Une onde électromagnétique est une vague qui se compose d'un champ électrique et d'un champ magnétique, qui se perpende les uns aux autres. Les ondes électromagnétiques sont classées en plusieurs régions en fonction de leur énergie. Rayons X, ultraviolets, infrarouges, visibles, les ondes radio sont pour n'en nommer que quelques-unes. Tout ce que nous voyons est dû à la région visible du spectre électromagnétique. Un spectre est le tracé d'intensité par rapport à l'énergie des rayons électromagnétiques. L'énergie peut également être représentée en longueur d'onde ou en fréquence. Un spectre continu est un spectre dans lequel toutes les longueurs d'onde de la région sélectionnée ont des intensités. La lumière blanche parfaite est un spectre continu sur la région visible. Il faut noter que, dans la pratique, il est pratiquement impossible d'obtenir un spectre continu parfait.

Qu'est-ce que le spectre d'émission?

Pour comprendre la théorie derrière le spectre d'émission, il faut d'abord comprendre la structure atomique. Un atome se compose d'un noyau, qui est fait de protons et de neutrons, et d'électrons, qui en orbite autour du noyau. L'orbite d'un électron dépend de l'énergie de l'électron. L'énergie de l'électron plus éloignée du noyau, elle orbiterait. En utilisant la théorie quantique, on peut montrer que les électrons ne peuvent pas simplement obtenir un niveau d'énergie. Les énergies que l'électron peut avoir sont discrètes. Lorsqu'un échantillon d'atomes est fourni avec un spectre continu sur une région, les électrons dans les atomes absorbent des quantités spécifiques d'énergie. Étant donné que l'énergie d'une onde électromagnétique est également quantifiée, on peut dire que les électrons absorbent les photons avec des énergies spécifiques. Après cet incident, le spectre continu est retiré, puis les électrons de ces atomes essaieront de revenir au niveau du sol. Cela entraînera l'émission des photons dans des énergies spécifiques. Ces photons créent un spectre d'émission, qui n'a que des lignes lumineuses correspondant à ces photons.