Différence entre les spectres d'émission et d'absorption
Émission vs spectres d'absorption | Spectre d'absorption vs spectre d'émission
La lumière et d'autres formes de rayonnements électromagnétiques sont très utiles et largement utilisées en chimie analytique. L'interaction du rayonnement et de la matière fait l'objet de la science appelée spectroscopie. Les molécules ou les atomes peuvent absorber l'énergie ou libérer de l'énergie. Ces énergies sont étudiées en spectroscopie. Il existe différents spectrophotomètres pour mesurer différents types de rayonnements électromagnétiques tels que IR, UV, visible, radiographie, micro-ondes, radiofréquence, etc.
Spectre d'émission
Lorsqu'un échantillon est donné, nous pouvons obtenir des informations sur l'échantillon en fonction de son interaction avec le rayonnement. Tout d'abord, l'échantillon est stimulé en appliquant l'énergie sous forme de chaleur, d'énergie électrique, de lumière, de particules ou d'une réaction chimique. Avant d'appliquer de l'énergie, les molécules de l'échantillon sont dans un état d'énergie inférieur, que nous appelons l'état fondamental. Après avoir appliqué une énergie externe, certaines des molécules subiront une transition vers un état d'énergie plus élevé appelé l'état excité. Cette espèce d'État excitée est instable; Par conséquent, essayer d'émettre de l'énergie et de revenir à l'état fondamental. Ce rayonnement émis est tracé en fonction de la fréquence ou de la longueur d'onde, et il est ensuite appelé spectre d'émission. Chaque élément émet un rayonnement spécifique en fonction de l'écart d'énergie entre l'état fondamental et l'état excité. Par conséquent, cela peut être utilisé pour identifier les espèces chimiques.
Spectres d'absorption
Un spectre d'absorption est un tracé de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde. Autre que l'absorbance de longueur d'onde peut également être tracée par rapport à la fréquence ou au nombre d'ondes. Les spectres d'absorption peuvent être de deux types comme spectres d'absorption atomique et spectres d'absorption moléculaire. Lorsqu'un faisceau d'UV polychromatique ou de rayonnement visible traverse les atomes en phase gazeuse, seules certaines fréquences sont absorbées par les atomes. La fréquence absorbée diffère pour différents atomes. Lorsque le rayonnement transmis est enregistré, le spectre se compose d'un certain nombre de lignes d'absorption très étroites. Dans les atomes, ces spectres d'absorption sont vus à la suite de transitions électroniques. Dans les molécules, autres que les transitions électroniques, des transitions de vibration et de rotation sont également possibles. Le spectre d'absorption est donc assez complexe, et la molécule absorbe les types de rayonnement UV, IR et visibles.
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Quelle est la différence entre les spectres d'absorption par rapport aux spectres d'émission? • Lorsqu'un atome ou une molécule excite, il absorbe une certaine énergie dans le rayonnement électromagnétique; Par conséquent, cette longueur d'onde sera absente dans le spectre d'absorption enregistré. • Lorsque l'espèce revient à l'état fondamental de l'état excité, le rayonnement absorbé est émis et il est enregistré. Ce type de spectre est appelé spectre d'émission. • En termes simples, les spectres d'absorption enregistrent les longueurs d'onde absorbées par le matériau, tandis que les spectres d'émission enregistrent les longueurs d'onde émises par les matériaux, qui ont été stimulés par l'énergie avant. • Comparé au spectre visible continu, les spectres d'émission et d'absorption sont des spectres de ligne car ils ne contiennent que certaines longueurs d'onde. • Dans un spectre d'émission, il n'y aura que quelques bandes colorées dans un dos sombre. Mais dans un spectre d'absorption, il y aura peu de bandes sombres dans le spectre continu. Les bandes sombres dans le spectre d'absorption et les bandes colorées dans le spectre émis du même élément sont similaires.
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