Différence entre électroplastion et électrolyse

Electroples vs électrolyse

Qu'est-ce que l'électrolyse?

L'électrolyse est un processus qui utilise un courant électrique direct pour casser les composés chimiques. Le processus d'électrolyse a donc besoin d'une source externe d'énergie électrique pour le fonctionnement. Une réaction chimique spontanée est forcée de faire en électrolyse. Pour que l'électrolyse se déroule, la substance doit passer le courant électrique. Par conséquent, pour cela, la solution électrolytique devrait être là. Il contient des ions libres, qui sont produits à partir d'une substance au stade fondu ou dissous dans un autre solvant. Les réactions d'oxydation-réduction se déroulent en électrolyse. Donc, fondamentalement, il y a deux électrodes appelées anode et cathode. Les ions chargés à charge opposée sont attirés par les électrodes. La réaction d'oxydation a lieu sur l'anode et la réaction de réduction a lieu sur la cathode. Les électrodes sont immergées dans des solutions d'électrolyte. Normalement, ces solutions sont des solutions ioniques liées au type d'électrode. Par exemple, les électrodes en cuivre sont immergées dans des solutions de sulfate de cuivre et les électrodes en argent sont immergées dans une solution de chlorure d'argent. Ces solutions sont différentes; Par conséquent, ils doivent être séparés. La façon la plus courante de les séparer est un pont de sel. L'énergie pour le mouvement des ions vers les électrodes et pour leur réduction ou leur oxydation est fournie par l'approvisionnement en courant externe.

L'électrolyse est un concept largement utilisé et utilisé dans les cellules électrolytiques. Pour un exemple, si nous prenons du cuivre et de l'argent pour être les deux électrodes de la cellule, l'argent est connecté à la borne positive d'une source d'énergie externe (une batterie). Le cuivre est connecté au terminal négatif. Étant donné que la borne négative est riche en électrons, les électrons s'écoulent d'ici à l'électrode en cuivre. Donc le cuivre est réduit. À l'électrode d'argent, une réaction d'oxydation a lieu et les électrons libérés sont donnés à la borne positive déficient en électrons de la batterie. Voici la réaction globale qui se déroule dans une cellule électrolytique, qui a des électrodes en cuivre et en argent.

2ag (s) + cu²⁺ (aq) ⇌2 AG⁺ (aq) + cu (s)

Industriellement, le concept d'électrolyse est utilisé pour produire des métaux d'État purs comme Al, Mg, CA, NA et K. De plus, il est utilisé pour la production de chlore, d'hydrogène, d'oxygène, etc.

Électroplaste

L'électroplastie est une méthode de placage pour enrober les électrodes avec des ions métalliques. La base chimique de ce processus est l'électrolyse. Par conséquent, l'électroplaste a besoin d'un champ électrique externe pour déplacer les ions métalliques. Initialement, les ions métalliques seront gratuits dans la solution. Avec la fourniture de courant électrique, ces ions se déplaceront vers la cathode et y seront réduits pour produire le métal zéro valent. Ce métal enrobera l'électrode conductrice. L'électroplaste est utilisée pour augmenter l'épaisseur des couches. Dans l'industrie des bijoux, il est utilisé pour enrober les produits bon marché (par exemple des produits fabriqués à partir de cuivre) avec de l'argent ou de l'or. Ceci est également utilisé pour enrober les objets métalliques avec un autre métal. Par ce processus, les propriétés que le métal initial ne possède pas peut lui être donnée. Protection de la corrosion, résistance à l'usure, lubricité sont quelques-unes de ces propriétés, qui peuvent être données à un métal.