Différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique
Électronégativité vs affinité électronique
L'électronégativité et l'affinité électronique sont deux concepts qui sont souvent rencontrés par les étudiants lors de la compréhension de la liaison de deux atomes pour faire une molécule. Bien que très similaire, il existe des différences dans les deux termes qui doivent être mis en évidence. L'électronégativité est la propriété d'un atome pour se lier à un autre atome tandis que l'affinité électronique est la puissance d'un atome pour attirer la paire de liaisons vers elle-même dans la molécule. En général, les atomes qui ont une affinité électronique élevée ont tendance à être plus électronégatifs.
L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome acquiert un électron. Plus l'énergie est libérée, plus facilement un atome devient et ion. C'est donc la capacité d'un atome à attirer des électrons supplémentaires. L'affinité électronique ou l'EEE d'un atome d'une molécule est représentée par l'équation chimique suivante.
X- → x + e−
Dans certains cas, l'électron n'a pas besoin d'être détaché d'une molécule pour former une liaison avec un autre. Ici, l'électron est partagé et une liaison covalente est formée. L'électronégativité est donc la mesure de la capacité d'une molécule à attirer un électron et à former une liaison covalente. Une électronégativité plus élevée indique ainsi la traction plus forte exercée par une molécule pour tirer des électrons vers elle.
Différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique
L'électronagativité est un concept qui n'est pas quantifiable et utilisé pour expliquer la fabrication de liaisons covalentes et la polarité des liaisons. D'un autre côté, l'affinité électronique peut être facilement mesurée en calculant la quantité d'énergie libérée lorsqu'un électron est détaché d'un atome pour devenir un ion. L'électronégativité est un concept qui nous dit que l'emplacement de la paire d'électrons de liaison dans une molécule. Cette paire est plus localisée vers l'atome qui est plus électronégative des deux. Une autre différence est que, alors que l'électron affinité traite d'un seul atome, tandis que l'affinité électronique traite des atomes dans une molécule. La façon dont l'atome d'oxygène attire les électrons est l'électronégativité, tandis que le phénomène de chlore prenant un électron de sodium est l'affinité électronique. Enfin, l'électronégativité est une propriété, tandis que l'affinité électronique est une mesure.
