Différence entre l'électrode et l'électrolyte
Electrode vs électrolyte
L'électrolyte et l'électrode sont deux concepts très importants discutés dans les champs de l'électrochimie. Un électrolyte est essentiellement une solution d'ions. Une électrode est un appareil utilisé pour créer une connexion électrique entre un conducteur et un non-conducteur. Ces deux concepts sont largement utilisés dans des champs tels que l'électrolyse, le placage métallique, la chimie physique, la thermodynamique et divers autres domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont l'électrode et l'électrolyte, leurs définitions, les similitudes d'électrode et d'électrolyte, et enfin la différence entre l'électrode et l'électrolyte.
Électrolyte
L'électrolyte est un concept vital dans de nombreux systèmes chimiques. Un électrolyte est une solution, qui a des ions positifs et négatifs gratuits. Nous verrons d'abord ce qu'est un ion. Une molécule se compose d'atomes. Chaque atome a un nombre égal d'électrons et de protons. Lorsqu'un électron est retiré d'un atome, la charge nette de l'atome devient positive. Ceci est connu comme un cation. Lorsqu'un électron est ajouté à un atome, la charge nette de l'atome devient négative; Ainsi, créant un anion. Dans un état normal, chaque solution a une quantité égale de cations et d'anions. Les électrons libres ou les ions libres sont nécessaires pour conduire l'électricité. Un électrolyte conduira toujours l'électricité. Il existe deux types d'électrolytes. Les solutions ioniques telles que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium sont appelées électrolytes forts. En effet, ces liaisons sont totalement séparées dans des solutions aqueuses. Les composés tels que l'acide acétique et l'hydroxyde d'ammonium sont appelés électrolytes faibles. C'est parce que seules certaines des molécules se divisent en ions. L'eau pure est un électrolyte très faible et ne conduit presque pas de courant. La plupart des électrolytes sont sous forme de solution, mais des électrolytes solides et fondus sont également présents.
Électrode
Le terme électrode est utilisé pour référer le mécanisme de contact utilisé pour combiner électriquement une partie métallique à une partie non métallique d'un circuit électrique. Les matériaux utilisés dans les électrodes sont très importants. Les électrodes jouent un rôle majeur dans la cellule électrochimique également connue sous le nom de cellule Galvani. Une cellule électrochimique est composée d'un électrolyte et de deux électrodes de matériaux différents. Les métaux du tableau périodique sont commandés dans une liste appelée la série d'activités. Les métaux à haute activité sont dans le haut de la série et les métaux ayant une faible activité sont placés sur l'extrémité bas de la série. Cette série est basée sur la cellule électrochimique.
| Quelle est la différence entre l'électrode et l'électrolyte? • L'électrolyte est fondamentalement un moyen pour le flux de courant. L'électrode est la connexion entre la partie conductrice du circuit et la partie non métallique du circuit. • La tension générée à partir d'une cellule électrochimique dépend des deux métaux utilisés et de la concentration des ions électrolytes. Si les deux métaux sont éloignés de la série d'activités, une cellule électrochimique avec ces électrodes créera une tension haute. • Pour les électrolytes, la tension ne dépend que de la concentration en ionique de la solution. |
