Différence entre la cristallisation et la recristallisation

Cristallisation vs recristallisation

Dans la cristallisation, des précipités cristallins se forment. Les précipités peuvent être formés de deux manières; par nucléation et par croissance des particules. En nucléation, quelques ions, atomes ou molécules se réunissent pour former un solide stable. Ces petits solides sont appelés noyaux. Souvent, ces noyaux se forment à la surface des contaminants solides en suspension. Lorsque ce noyau est davantage exposé aux ions, atomes ou molécules, une nucléation supplémentaire ou une plus grande croissance de la particule peut se produire. Si la nucléation continue de se produire, un précipité contenant un grand nombre de petites particules en résulte. En revanche, si la croissance prédominait, un plus petit nombre de particules plus grandes sont produites. Le taux de nucléation augmente avec l'augmentation de la sursaturation relative. Normalement, les réactions de précipitations sont lentes. Ainsi, lorsqu'un réactif précipitant est ajouté lentement à une solution d'analyte, une sursaturation peut se produire. (La solution sursaturée est une solution instable qui contient une concentration de soluté plus élevée qu'une solution saturée.)

Cristallisation

La cristallisation est le processus de précipitation des cristaux à partir d'une solution due aux changements dans les conditions de solubilité du soluté dans la solution. Il s'agit d'une technique de séparation qui est similaire aux précipitations régulières.

Les précipités sont des solides constitués de particules dans une solution. Parfois, les solides sont le résultat d'une réaction chimique dans une solution. Ces particules solides finiront par s'installer en raison de leur densité, et elle est connue comme un précipité. Dans la centrifugation, le précipité résultant est également connu sous le nom de plomb. La solution au-dessus du précipité est connue sous le nom de surnageant. La taille des particules dans le précipité change d'occasion à l'occasion. Les cristaux peuvent être facilement filtrés et ils sont de plus grande taille.

La différence de méthode de cristallisation à partir des précipitations normales est que le solide résulté est un cristal. Les précipités cristallins sont plus facilement filtrés et purifiés. La taille de la particule cristalline peut être améliorée en utilisant des solutions diluées et en ajoutant lentement le réactif précipitant pendant le mélange. La qualité du cristal et l'amélioration de la filtrabilité peuvent être obtenues à partir de la dissolution et de la recristallisation du solide. La cristallisation peut également être vue dans la nature. Il est le plus souvent effectué artificiellement pour différents types de production et de purification des cristaux.

Recristallisation

La recristallisation est une technique pour purifier les cristaux obtenus à partir de la méthode de cristallisation. Bien que la cristallisation sépare le composé sous une forme presque pure, lorsque les cristaux forment certaines impuretés peuvent piéger. Par méthode de recristallisation, ces impuretés peuvent être supprimées à une plus grande étendue.

Normalement, les cristaux sont dissous en très peu de solvant chaud et autorisés à se dissoudre complètement. Lorsque cela peut refroidir lentement (peut être après le filtrage), les cristaux peuvent réapparaître. Ces cristaux sont exempts de l'impureté. Les cristaux peuvent être séparés en filtrant à nouveau la solution. Le processus de recristallisation peut être effectué de plusieurs manières et plusieurs fois pour augmenter la pureté du cristal souhaité.