Différence entre l'acide concentré et l'acide fort

Différence clé - acide concentré vs Fort Acide
 

Un acide est un composé chimique qui peut libérer H⁺ ions (protons) au milieu où il réside par l'ionisation de la molécule acide. Il existe deux principaux types d'acides comme acides forts et acides faibles. Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement dans des solutions aqueuses, libérant H⁺ ions. Les bases fortes sont des composés chimiques qui se dissocient complètement dans des solutions aqueuses formant OH^- ions. Sur la base de la concentration des molécules d'acide dans la solution aqueuse, ces acides peuvent se trouver sous deux formes sous forme d'acides concentrés et d'acides dilués. Le différence clé entre un acide concentré et un acide fort est que Les acides concentrés ont une grande quantité de molécules acides dans une quantité unitaire d'un mélange tandis que les acides forts se dissocient complètement dans une solution aqueuse.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce qu'un acide concentré
3. Qu'est-ce qu'un acide fort
4. Similitudes entre l'acide concentré et l'acide fort
5. Comparaison côte à côte - acide concentré vs acide fort sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce qu'un acide concentré?

L'acide concentré est une solution acide ayant une quantité élevée de molécules d'acide par unité de volume de la solution. Le terme «concentré» signifie la présence d'une quantité élevée d'un composant dans un mélange particulier. Une solution concentrée contient la quantité maximale de molécules d'acide. Les molécules acides sont connues sous le nom de solutés car ces molécules sont dissoutes dans l'eau pour former la solution acide.

La quantité de soluté présent peut varier avec la température. C'est parce que la solubilité d'un composé est directement affectée par la température. La quantité de soluté présente à une température peut ne pas être égale à la quantité à une température différente. La plupart des solutés ont une solubilité élevée à des températures plus élevées.

Les acides concentrés sont très corrosifs, donc dangereux. Et aussi, certains acides concentrés sont sensibles aux chocs. Par conséquent, ces acides peuvent provoquer des explosions en raison d'une mauvaise manipulation. Parfois, l'inhalation d'acides concentrés peut être mortelle et peut provoquer des brûlures oculaires et cutanées. Cela peut même entraîner un incendie lorsqu'il est contacté avec d'autres matériaux.

Figure 1: une bouteille de HCl concentré

Les termes concentrés sont principalement utilisés dans les comparaisons. Par exemple, une solution HCl ayant une concentration de 18 mol / L serait plus concentrée qu'une solution de 1 mol / L. L'opposé de l'acide concentré est «l'acide dilué».

Qu'est-ce qu'un acide fort?

Un acide fort est un acide qui est complètement dissocié ou ionisé dans une solution aqueuse. Par conséquent, un acide fort a une capacité plus élevée à libérer des protons. Dans une solution aqueuse, les protons libérés se combinent avec des molécules d'eau formant des ions hydronium (H₃O⁺). Les acides forts sont classés en fonction du nombre de protons libérés par molécule acide;

1. Acide monoprotique - libérer un proton par molécule acide
2. Acide diprotique - Libérez deux protons par molécule d'acide.
3. Acide polyprotique - Libérez plus de deux protons par molécule d'acide.

Force acide:

La force acide décrit la capacité ou la tendance à perdre un proton d'une molécule acide. Par conséquent, il explique la dissociation de l'acide. Un acide complètement dissociant a une forte résistance à l'acide. (Les acides faibles se dissocient partiellement).

La résistance à l'acide est mesurée par la constante de dissociation acide (KA) ou sa valeur logarithmique (PKA). Les acides forts ont une valeur KA élevée et donc, une valeur PKA plus petite.

pK_un = −log K_un

Figure 02: acide nitrique

Quelques exemples d'acides forts incluent les suivants:

• Acide chlorhydrique (HCL)
• Acide sulfurique (h₂DONC₄)
• Acide nitrique (HNO₃)
• Acide perchlorique (HCLO₄)
• Acide hydrobromique (HBR)

Quelle est la similitude entre l'acide concentré et l'acide fort?

• L'acide concentré et l'acide fort sont des formes d'acides très corrosives.

Quelle est la différence entre l'acide concentré et l'acide fort?

Résumé - Acide concentré vs Fort Acide 

Les acides sont principalement dans deux groupes d'acides forts et d'acides faibles. Ces acides peuvent être sous forme concentrée ou diluée. La différence entre un acide concentré et un acide fort est que les acides concentrés sont des acides qui ont une grande quantité de molécules d'acide dans une quantité unitaire d'un mélange tandis que les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement dans une solution aqueuse.

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Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie. «Définition concentrée (chimie)."Thoughtco, mai. 15, 2017. Disponible ici
2.«Web de sécurité.”SOP - Acides concentrés | Web de sécurité | Université d'État de l'Oregon. Disponible ici  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. «Définition et exemples d'acide forte.”Thoughtco, Jun. 15, 2017. Disponible ici 

Image gracieuseté:

1.'12 Mole Hydrochloric Acid 'par Maticule (CC par 2.0) via Flickr
2.'Fimer acide nitrique 40ml'by w. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia